题目内容

7．铝箔常用在食品包装上，因为铝具有良好的（　　）
A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．导热性

分析 物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，据此结合金属的用途进行分析判断

解答 解：铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导电性、抗腐蚀性、导热性无关．
A、铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，故选项正确．
B、铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误．
C、铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误．
D、铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与传热性无关，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（　　）
A．金可制成各种金饰品，长期使用仍能光亮如新
B．二氧化碳用来作灭火剂
C．天然气用来作燃料
D．将空气液化分离可制得氧气
18．如图是氧化沉淀法生产复印用的高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．
（3）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤      b．加热浓缩   c．冷却结晶      d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107．（相对分子质量：Fe（OH）2：90；Fe（OH）3：107）
15．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）9号、17号二种元素排在同一竖排的原因是最外层电子数相同；
（3）表示的是Ca2+（写粒子符号）．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式（NH4）2SO4．
2．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，请回答：
（1）t2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是33.3%．（精确到0.1%）
（2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液仍为饱和溶液的是甲、乙．
（3）若乙中混有少量的甲，简要描述提纯乙的主要步骤蒸发、干燥．
（4）在t1℃条件下，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是ab．
a．溶剂的质量可能不变b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变d．溶质的质量一定变大
e．甲物质的溶解度可能会改变．
12．仔细观察下列如图1装置，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管，b集气瓶．
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选发生装置中还缺少一团棉花．检验该气体是否收集满的方法是带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃证明已集满．
②若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取CO2气体，收集该气体可选用D装置；实验时的主要步骤如下，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母序号）．
a．加入药品    b．收集气体  c．检查装置气密性  d．验满  e．清洗仪器、整理桌面
（3）如图2为某种实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少许锌粒，挤压微型塑料滴管，H处会产生一种气体，该气体是H2；气体产生后过一会儿再加热，加热处的现象为黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色；写出加热处反应的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
19．某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．

（1）甲加水后形成无色溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．

（4）过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量＞溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
16．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外兴趣小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：
回答下列问题．
（1）固体甲Fe、Cu，操作a的名称是过滤．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②（填序号）．
17．有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验．
①固体中一定含有碳酸钠．
②固体中一定没有氧化钙、碳酸钙．
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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