题目内容

15．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

下列说法不正确的是（　　）
A．过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3
B．冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2
C．制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3
D．该工艺流程中可以循环使用的物质有NH4NO3和CO2

分析 本题是酸碱盐的应用中的物质的制备，由题目的信息可知：过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3正确，因为沉淀是从硝酸铵溶液中过滤出来的；冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2是正确的，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3是正确的，因为氨水和二氧化碳和硝酸钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和硝酸铵；该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2，没有NH4NO3．

解答 解：A、过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3正确，因为沉淀是从硝酸铵溶液中过滤出来的，正确但不符合题意，故选项错误；
B、冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2是正确的，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，正确但不符合题意，故选项错误；
C、制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3是正确的，因为氨水和二氧化碳和硝酸钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，正确但不符合题意，故选项错误；
D、该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2，没有NH4NO3，错误符合题意，故选项正确；
故选D

点评 考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．如果物质没有那种性质，就不能造实际上不存在的化学反应．还要注意根据题目给出的信息判断，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题和选择题中．

练习册系列答案
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5．某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质，某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100g食盐样品完全溶解于水，逐渐加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）图中x=0.5g．
（2）图中A点对应溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3．
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数（计算结果保留到小数点后一位）．
6．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是（　　）
A．图1中，乙一定是饱和溶液
B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中，M表示甲的溶解度曲线
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3．A～E是初中化学常见的物质，它们的相互关系如右图所示（图中“→”代表物质在一定条件下发生转化，“--”表示物质间可以相互反应）．其中A和B都属于碳酸盐，且B可用于补钙，C是碱，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：
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10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（　　）
A．一定含有氢元素B．一定含有硫元素，且化合价为+2价
C．X是一种氧化物D．一定含有银元素和硫元素
20．物质的用途主要由其性质决定的．下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）
A．常用氮气做填充保护气--氮气化学性质稳定
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C．干冰做致冷剂保存食物--干冰升华吸热
D．铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀--铝的活动性比铁弱
7．小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识，请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：
（1）小丽在街头发现一种不用外接电源的路灯，只要每天有段时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是太阳能．
（2）小丽在体育锻炼时，消耗的能量主要来自于葡萄糖．
（3）兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测，其中一种兴奋剂的化学式为C20HxH2，相对分子质量为298，该兴奋剂由三中元素组成，属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．
（4）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，小丽能做成功的家庭小实验是②③④．
①检验自来水中的氯离子   ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐   ④除去热水瓶中的水垢
（5）厨房里的铁锅易生锈防止铁锅生锈的方法有保持铁锅表面洁净、干燥（答一点）．
4．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表达的意义相符合的是（　　）
①FeCl2--氯化亚铁  ②2Ca2+--2个钙离子  ③O2--2个氧原子  ④2H--2个氢元素  ⑤H2O--1个水分子  ⑥$\stackrel{+1}{Na}$--钠离子  ⑦$\stackrel{0}{{N}_{2}}$--氮气中氮元素的化合价为零．
A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．①②⑤⑦D．②⑤⑥⑦
5．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液 M 中肯定含有的溶质的离子是Fe2+、H+、SO42-（填离子符号）．
（3）在实验室中完成操作 A 的名称是过滤．
（4）滤液 M 经过操作 B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过60℃．

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