题目内容
15．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3 | |
| B． | 冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2 | |
| C． | 制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3 | |
| D． | 该工艺流程中可以循环使用的物质有NH4NO3和CO2 |
分析 本题是酸碱盐的应用中的物质的制备，由题目的信息可知：过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3正确，因为沉淀是从硝酸铵溶液中过滤出来的；冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2是正确的，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3是正确的，因为氨水和二氧化碳和硝酸钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和硝酸铵；该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2，没有NH4NO3．
解答 解：A、过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3正确，因为沉淀是从硝酸铵溶液中过滤出来的，正确但不符合题意，故选项错误；
B、冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2是正确的，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，正确但不符合题意，故选项错误；
C、制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3是正确的，因为氨水和二氧化碳和硝酸钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，正确但不符合题意，故选项错误；
D、该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2，没有NH4NO3，错误符合题意，故选项正确；
故选D
点评 考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．如果物质没有那种性质，就不能造实际上不存在的化学反应．还要注意根据题目给出的信息判断，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题和选择题中．
练习册系列答案
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某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质，某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100g食盐样品完全溶解于水，逐渐加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
6．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 图1中，乙一定是饱和溶液 | |
| B． | 图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 | |
| C． | 图3中，M表示甲的溶解度曲线 | |
| D． | 图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 |
A～E是初中化学常见的物质，它们的相互关系如右图所示（图中“→”代表物质在一定条件下发生转化，“--”表示物质间可以相互反应）．其中A和B都属于碳酸盐，且B可用于补钙，C是碱，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：
10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定含有氢元素 | B． | 一定含有硫元素，且化合价为+2价 | ||
| C． | X是一种氧化物 | D． | 一定含有银元素和硫元素 |
20．物质的用途主要由其性质决定的．下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
| A． | 常用氮气做填充保护气--氮气化学性质稳定 | |
| B． | 氧气用于炼钢--支持燃烧 | |
| C． | 干冰做致冷剂保存食物--干冰升华吸热 | |
| D． | 铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀--铝的活动性比铁弱 |
4．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表达的意义相符合的是（ ）
①FeCl2--氯化亚铁 ②2Ca2+--2个钙离子 ③O2--2个氧原子 ④2H--2个氢元素 ⑤H2O--1个水分子 ⑥$\stackrel{+1}{Na}$--钠离子 ⑦$\stackrel{0}{{N}_{2}}$--氮气中氮元素的化合价为零．
①FeCl2--氯化亚铁 ②2Ca2+--2个钙离子 ③O2--2个氧原子 ④2H--2个氢元素 ⑤H2O--1个水分子 ⑥$\stackrel{+1}{Na}$--钠离子 ⑦$\stackrel{0}{{N}_{2}}$--氮气中氮元素的化合价为零．
| A． | ①④⑤⑦ | B． | ②③④⑥ | C． | ①②⑤⑦ | D． | ②⑤⑥⑦ |
5．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液 M 中肯定含有的溶质的离子是Fe2+、H+、SO42-（填离子符号）．
（3）在实验室中完成操作 A 的名称是过滤．
（4）滤液 M 经过操作 B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过60℃．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液 M 中肯定含有的溶质的离子是Fe2+、H+、SO42-（填离子符号）．
（3）在实验室中完成操作 A 的名称是过滤．
（4）滤液 M 经过操作 B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | ||
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||