题目内容

10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（　　）
A．一定含有氢元素B．一定含有硫元素，且化合价为+2价
C．X是一种氧化物D．一定含有银元素和硫元素

分析 利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定X的化学式，然后根据化学式进行分析解答．

解答 解：根据反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个银原子、2个硫原子，则每个X分子由2个银原子、1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S．
A、X中无氢元素，故错误；
B、X中含有硫元素，且硫元素的化合价为-2价，故错误；
C、X不含氧元素，不是氧化物，故错误；
D、X中含有银元素和硫元素，故正确；
故选D．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、单质中元素的化合价为0是正确解题的关键．

练习册系列答案
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20．如图甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．若将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．若将t3℃时的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙两溶液中均有晶体析出
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液和溶液中含有的溶质质量甲大于乙
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．
（2）要使用丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度降低．
（3）t1℃时，将10g甲物质放入50g水中充分溶解．所得到的溶液是饱和溶液（填“是”或者“不是”．）
（4）t1℃时分别将三种物质的饱和溶液降温到0℃，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲．
18．水是生命之源、生产之要，生活之基．
（1）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是蒸馏．（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用pH试纸来测定水的酸碱度．
（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是煮沸．
（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，可以用盐酸来洗涤，写出其与Mg（OH）2的化学方程式2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．
（5）水的电解实验中，发现两级上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2经检验，正极上产生的气体是氧气，此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的结论．在电解水的实验中，为了加快电解的速率，可先向水里加入少量硫酸钠，混匀后注入水电解装置．若水电解装置中盛有4.82%的硫酸钠溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g（已知通电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计）此时溶液中硫酸钠的溶质质量分数为5%．
5．现有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）该瓶葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为125 g．
（2）若将该瓶溶液稀释为5%的溶液，需要加水的质量2000g．
15．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

下列说法不正确的是（　　）
A．过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3
B．冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2
C．制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3
D．该工艺流程中可以循环使用的物质有NH4NO3和CO2
2．如图表示A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种物质依次是（　　）
A．稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液
D．澄清石灰水、稀盐酸、硫酸钠溶液
19．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质．下列报据实验现象得出的结论中正确的是（　　）
A．某黑色固体能使红墨水褪色，则该固体一定是活性炭
B．向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，則该溶液一定是碱溶液
C．将燃着的木条伸入集气瓶内．木条火焰立即熄灭，则该瓶气体一定是二氧化碳
D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾，证明蜡烛中一定含有氢元素
20．下列物质相互混合，能发生反应的是（　　）
A．硫酸钠和碳酸钠B．氢氧化钠和硝酸钠
C．稀硝酸和硫酸钡D．氧化镁和稀硫酸

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