题目内容
6．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 图1中，乙一定是饱和溶液 | |
| B． | 图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 | |
| C． | 图3中，M表示甲的溶解度曲线 | |
| D． | 图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 |
分析 A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；
C、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行解答．
解答 解：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，乙可能是饱和溶液，故A不正确；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故B正确；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线，故C正确；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确．
故选A．
点评 本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
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17．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（ ）
| A． | 图①是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 | |
| B． | 图②是向稀盐酸中逐渐加水稀释 | |
| C． | 图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 | |
| D． | 图④是用等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 |
14．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，如图1，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜．我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
b、蛋壳中的其它成分不参加反应．
c、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量．
【提出问题2】
蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定．请你参与他们的探究．
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（2）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是CO2（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
（3）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．
【实验步骤】
①按图2连接好装置后，并检验装置气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加入稀盐酸，直到没有气泡产生为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验．
【实验数据】重复实验，3次数据记录如表：
【实验分析及数据整理】
①上述数据能否用托盘天平称量不能．（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③实验重复3次的目的是减小实验误差．
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数83.3%．
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是Ⅱ（填序号）．
Ⅰ．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ．缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶．
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
b、蛋壳中的其它成分不参加反应．
c、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量．
【提出问题2】
蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定．请你参与他们的探究．
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（2）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是CO2（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
（3）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．
【实验步骤】
①按图2连接好装置后，并检验装置气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加入稀盐酸，直到没有气泡产生为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验．
【实验数据】重复实验，3次数据记录如表：
| 实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 装置C中沉淀质量（g） | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
①上述数据能否用托盘天平称量不能．（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③实验重复3次的目的是减小实验误差．
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数83.3%．
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是Ⅱ（填序号）．
Ⅰ．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ．缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶．
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
15．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3 | |
| B． | 冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2 | |
| C． | 制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3 | |
| D． | 该工艺流程中可以循环使用的物质有NH4NO3和CO2 |