Question

5．某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质，某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100g食盐样品完全溶解于水，逐渐加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）图中x=0.5g．
（2）图中A点对应溶液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃．
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数（计算结果保留到小数点后一位）．

Answer 1

分析 由图象可知，当生成沉淀的质量为2g时，食盐中的氯化钙恰好完全反应，根据此时沉淀的质量可求得氯化钙的质量．根据消耗的碳酸钠溶液质量与生成沉淀的质量成正比例关系，可求加入5.3克碳酸钠溶液时所生成沉淀的质量．

解答 解：（1）氯化钠与碳酸钠不反应，所以发生反应的方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．当生成2g沉淀时，消耗碳酸钠溶液21.2g，按比例关系，则有：$\frac{21.2g}{2g}=\frac{5.3g}{x}$     x=0.5g
（2）由图象可知，当生成沉淀的质量为2g时，食盐中的氯化钙恰好完全反应，A点时，碳酸钠过量，图中A点对应溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
（3）设食盐产品中氯化钙的质量为y，则
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
y             2g
$\frac{111}{y}=\frac{100}{2g}$
y=2.22g
该食盐产品中氯化钠的质量分数=$\frac{100g-2.22g}{100g}×$100%=97.8%
答案：
（1）0.5g
（2）NaCl、Na₂CO₃
（3）该食盐产品中氯化钠的质量分数是97.8%．

点评 对于带有图象或图表的计算题，在近年的中考中出现频度较高，能对图象或图表进行分析得出所需信息是解题的关键．