题目内容
19．用化学用语表示下列物质：（1）氯化钡溶于水电离出的阴离子Cl-；
（2）请从H、C、O、N、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①常温易挥发的碱NH3•H2O；②三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是Na2CO3；
③最简单的有机物中碳元素的化合价$\stackrel{-4}{C}$H4；④两个二氧化氮分子2NO2．
（3）在“浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石、稀有气体、钛合金”中选用适当的物质填空．可用来消除公路积雪的是NaCl．
分析 （1）氯化钡溶于水电离出的阴离子是氯离子，每个氯离子带1个单位负电荷；
（2）①常温易挥发的碱是氨水；
②三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是碳酸钠；
③最简单的有机物是甲烷，甲烷中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知碳元素的化合价是-4；
④二氧化氮的化学式前面加上2可以表示2个二氧化氮分子；
（3）可用来消除公路积雪的物质应该是显中性的物质，融雪后不会影响土壤、水体的酸碱性，并且应该溶于水．
解答 解：（1）氯化钡溶于水电离出的阴离子是氯离子，可以表示为 Cl-；
（2）①常温易挥发的碱是氨水，可以表示为NH3•H2O；
②碳酸钠是由三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，可以表示为Na2CO3；
③最简单的有机物中碳元素的化合价是-4，可以表示为$\stackrel{-4}{C}$H4；
④两个二氧化氮分子可以表示为2NO2；
（3）在“浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石、稀有气体、钛合金”中，可用来消除公路积雪的是氯化钠，可以表示为．
故填：Cl-；NH3•H2O；Na2CO3；$\stackrel{-4}{C}$H4；2NO2；NaCl．
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
练习册系列答案
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7．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
| A．物质的分类 | B．化学家及其杰出贡献 |
| ①氧化物中均含有氧元素 ②混合物中一定含有多种元素 ③合成橡胶、合金都属于合成材料 | ①张青莲----测量相对原子质量 ②拉瓦锡----最早发现氧气 ③侯德榜----发明联合制碱法 |
| C．能量变化 | D．用“化学”眼光分析 |
| ①电解水是将电能转化成化学能 ②煤燃烧是将化学能转化成热能 ③在化学反应中只有燃烧才能放出热量 | ①洗涤剂去油污-是乳化作用 ②湿衣服晾干是因为分子在不停的运动 ③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热．提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：
探究2：研究常见的物质制取--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制取了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如表实验：
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）．
小妮设计了另一个实验：
探究3：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
某组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了如表实验：
此时有同学提出该方案不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）．为此，还需要选择紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）（填一种试剂），再进行实验即可．
探究1：设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热．提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度 | 温度计示数上升 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 |
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制取了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如表实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
小妮设计了另一个实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量样品于试管中，加入过量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液 | 产生白色沉淀，滤液变红 | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
某组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了如表实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠溶液过量 |
| 若没有明显现象 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
如图1是几种固体的溶解度曲线．
根据如图所示仪器回答：
9．同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，小军的理由是碳酸钠溶于水形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液后，也会有固体剩余．请写碳酸钠与盐酸反应生成气体的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如表：
【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是氢氧化钠完全变质生成了碳酸钠．
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，小军的理由是碳酸钠溶于水形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液后，也会有固体剩余．请写碳酸钠与盐酸反应生成气体的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞溶液，振荡 | 溶液由无色变为红色 | 该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙 |
| （2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ |