题目内容

9．同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，小军的理由是碳酸钠溶于水形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液后，也会有固体剩余．请写碳酸钠与盐酸反应生成气体的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如表：
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞溶液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是氢氧化钠完全变质生成了碳酸钠．

分析 【实验Ⅱ】根据碳酸钠在水中的溶解度较小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【实验Ⅲ】根据碱性溶液能使酚酞显红色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
【反思与交流】根据氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水进行分析．

解答 解：【实验Ⅱ】碳酸钠在水中的溶解度较小，碳酸钠量较多时，也会出现不溶性固体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验Ⅲ】碳酸钙不溶于水，碳酸钠、氢氧化钠的溶液显碱性能使酚酞显红色，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀．所以：

实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【反思与交流】氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，原标签可能是NaOH．
故答案为：【实验Ⅱ】饱和，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验Ⅲ】
实验步骤实验现象实验结论
碳酸钙
产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【反思与交流】氢氧化钠完全变质生成了碳酸钠．

点评 本题考查的是残缺标签瓶内成分的实验探究，完成此题，可以依据学过的知识结合物质的性质进行．

练习册系列答案
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19．用化学用语表示下列物质：
（1）氯化钡溶于水电离出的阴离子Cl-；
（2）请从H、C、O、N、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①常温易挥发的碱NH3•H2O；②三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是Na2CO3；
③最简单的有机物中碳元素的化合价$\stackrel{-4}{C}$H4；④两个二氧化氮分子2NO2．
（3）在“浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石、稀有气体、钛合金”中选用适当的物质填空．可用来消除公路积雪的是NaCl．
20．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）CaO+H2O═Ca（OH）2，生成氢氧化镁的方程式为（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作．盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解11.6g Mg（OH）2需要36.5%HCl溶液40g．那么，生成11.6g Mg（OH）2理论上需投入生石灰11.2g．
③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸直到Mg（OH）2完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶．
17．食用豆腐能使人体获得所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法中不正确的是（　　）
A．亮氨酸是一种化合物
B．亮氨酸中碳、氧两种元素的原子个数比为3：1
C．一个亮氨酸分子中含有22个原子
D．亮氨酸的分子中含有一个氧分子
4．“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”．
（1）诗中的“锄”是由铁合金制成，“汗”中含有的物质有NaCl、H20（填其中一种物质的化学式）；
（2）“盘中餐”中大米给人体提供的营养素是糖类；
（3）在种植水稻和蔬菜的过程中，为促进植株生长茂盛，叶色浓绿，需要施用一定量的氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；
（4）氮肥NH4NO3受猛烈撞击易爆炸分解，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2X↑+O2↑+4H2O，则气体X的化学式为N2．
14．如图是小华配置100克质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌．
（2）指出图中的一处错误是砝码和称量物放颠倒了．
（3）通过计算确定需要水的质量是5克，配置时应选择100（填10、50、100）ml的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序④②①⑤③．
（5）在配置过程中造成溶质质量分数偏小的原因可能有砝码和称量物放颠倒了、量取水时仰视读数（至少写两个）．
1．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活动性关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是硫酸铝溶液，硫酸铜溶液．
15．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸．
（1）下面是一些常用的灭火方法：
①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；
③油锅着火时，用锅盖盖灭；    ④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；  ⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉．
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准（1）隔绝氧气，包括事例（2）②③④ （填序号）．
（2）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂．仅从面条可燃就判断面粉不仅可以燃烧．一定条件下还会发生爆炸．2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡．为避免类似事件，生产过程可采取的措施有BC．
A．密封门窗，隔绝氧气       B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起   D．提高淀粉的着火点．
16．符合如图阴影部分的化学反应的文字表达式是（　　）
A．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水B．红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
C．生石灰+水→熟石灰D．碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳

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