题目内容
8．
根据如图所示仪器回答：（1）写出仪器名称：B．试管夹； D．酒精灯．
（2）试用上述仪器回答下列问题：
①当给A加热时，应注意烧杯底部要垫上石棉网；
②用来量度液体体积的是量筒．
分析 根据仪器的名称和用途解答：对每种仪器的基本用途、注意事项要一目了然．
解答 解：（1）标号仪器分别是试管夹、酒精灯；
（2）①给烧杯加热时，底部要垫上石棉网，防止烧杯底部受热不均炸裂；
②用来量度液体体积的是量筒；
故答案为：（1）试管夹；酒精灯；
（2）①烧杯底部要垫上石棉网；②量筒．
点评 本题对常见化学仪器的性能进行了综合考查，识记性强，掌握常见仪器的名称和用途、使用时的注意事项是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
18．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为8（b-a）g．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：
实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1-2分钟 | 2-3分钟 | 3-4分钟 | 4-5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为8（b-a）g．
16．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
| A． | 硝酸钾溶于水 | B． | 从石油中分馏出汽油、煤油等产品 | ||
| C． | 用活性炭吸附冰箱里的异味 | D． | 食物在人体内缓慢消化 |
3．下列实验中无明显现象的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 | B． | 将稀盐酸加入NaOH溶液 | ||
| C． | 将NH4NO3加入蒸馏水中并不断搅拌 | D． | 将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨 |
13．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
| A． | CuSO4 KCl HCl | B． | Na2SO4 HCl BaCl2 | ||
| C． | FeCl3 NaOH NaCl | D． | Na2CO3 NaCl Na2SO4 |
17．食用豆腐能使人体获得所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法中不正确的是（ ）
| A． | 亮氨酸是一种化合物 | |
| B． | 亮氨酸中碳、氧两种元素的原子个数比为3：1 | |
| C． | 一个亮氨酸分子中含有22个原子 | |
| D． | 亮氨酸的分子中含有一个氧分子 |