实验室有一瓶浓硫酸废液.小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数.取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中.加入一枚洁净的铁钉.观察至铁钉表面不在有气泡.各步称量数据如表:烧杯的质量/g18.2g烧杯及稀硫酸的质量/g33.2g铁钉/g10.8g反应后烧杯及所盛物质的总质量/g43.9g(1)反应中产生的气体的质量是0.1g．(2)计算该废液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．实验室有一瓶浓硫酸废液，小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数，取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中，加入一枚洁净的铁钉，观察至铁钉表面不在有气泡，各步称量数据如表：

烧杯的质量/g	18.2g
烧杯及稀硫酸的质量/g	33.2g
铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）/g	10.8g
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g	43.9g

（1）反应中产生的气体的质量是0.1g．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

分析铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）反应生成氢气质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g，
故填：0.1．
（2）解：设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为33.2g-18.2g=15.0g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
98 2
x 0.1g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=4.9g，
该废液中硫酸的质量分数为：$\frac{4.9g}{15.0g}$×100%═32.7%，
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，铁锈会消耗一部分硫酸，会导致根据化学方程式计算的硫酸质量偏小，从而导致计算结果偏小．
故填：偏小．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

13．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计），某同学想测量其含金量，于是取一定质量的铁画边角料，加入足量稀硫酸，使它们充分反应，具体数据如下表所示，请计算：

反应前物质的质量/g		充分反应后物质的质量/g
铁画边角料	稀硫酸	剩余固体和液体的总质量
8.5	170	178.2

（1）产生气体的质量为0.3g；
（2）样品中铁的质量是多少？
（3）样品中金的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

20．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去氧化钙中的碳酸钙	加入足量的水溶解，过滤
B	除去氯化钠固体中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸，充分反应，蒸发
C	证明酸和碱恰好中和	向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
D	测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量	取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到Vmol气体

10．在实验室里，将31.6g高锰酸钾放在大试管中加热，过一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为30g，然后继续加热，到不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为1.6g，求：
（1）第一次反应生成氧气多少克？两次反应共生成氧气多少克？
（2）第一次反应后剩余高锰酸钾多少克？
（3）实验结束后，可回收二氧化锰的质量为多少克？

6．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g，水的体积为184mL
（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．

3．按要求写出化学方程式：
（1）有氢气放出的分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）剧烈反应，火星四射，生成黑色固体的化合反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（3）实验室是用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰（Ca（OH）₂）两种方固体混合物的方法制取氨气的，同生成氯化钙和水，写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

4．下列实验现象描述与事实符合的是（　　）

	A．	红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
	B．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
	C．	电解水时，与正极、负极相连的电极周围产生的气体体积比约为1：2
	D．	硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

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