题目内容
10．在实验室里，将31.6g高锰酸钾放在大试管中加热，过一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为30g，然后继续加热，到不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为1.6g，求：（1）第一次反应生成氧气多少克？两次反应共生成氧气多少克？
（2）第一次反应后剩余高锰酸钾多少克？
（3）实验结束后，可回收二氧化锰的质量为多少克？
分析 （1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后依据质量守恒定律可以计算出第一次反应生成的氧气的质量；
（2）根据第一次反应生成氧气的质量可以计算出反应后剩余的高锰酸钾的质量；
（3）根据反应生成氧气的质量计算出生成物中二氧化锰的质量．
解答 解：（1）根据质量守恒定律可以知道第一次反应生成氧气的质量为：31.6g-30g=1.6g
两次反应生成氧气的质量为：1.6g+1.6g=3.2g
（2）设第一次反应消耗高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87 32
x y 1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{87}{y}$=$\frac{32}{1.6g}$
解得：x=15.8g y=4.35g
（2）第一次反应后剩余高锰酸钾的质量为：31.6g-15.8g=15.6g；
（3）实验结束后，可回收二氧化锰的质量为：4.35g×2=8.7g
答：（1）第一次反应生成氧气1.6克；两次反应共生成氧气3.2克；
（2）第一次反应后剩余高锰酸钾15.8g克；
（3）可回收二氧化锰的质量为8.7g克．
点评 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．
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（1）反应中产生的气体的质量是0.1g．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
| 烧杯的质量/g | 18.2g |
| 烧杯及稀硫酸的质量/g | 33.2g |
| 铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）/g | 10.8g |
| 反应后烧杯及所盛物质的总质量/g | 43.9g |
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
8．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
请计算：（1）写出化学反应方程式；
（2）完全反应后生成二氧化碳2.2g；
（3）求石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.1）
| 操作次序 | 第一次， | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量/g | 4.2 | 3.9 | 3.3 | 3.3 |
（2）完全反应后生成二氧化碳2.2g；
（3）求石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.1）
