题目内容

20．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去氧化钙中的碳酸钙加入足量的水溶解，过滤
B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应，蒸发
C证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
D测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到Vmol气体
A．AB．BC．CD．D

分析 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
二氧化碳能够溶于水．

解答 解：A、加入足量的水溶解，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此不能用该方法除去氧化钙中的碳酸钙；
B、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应，蒸发，能够得到纯净的氯化钠，该方法可以除去氯化钠固体中的少量碳酸钠；
C、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，如果稀盐酸过量，溶液最终也是呈无色，该方法不能证明酸和碱恰好中和；
D、取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到Vmol气体，由于二氧化碳能够溶于水，会导致收集的二氧化碳偏少，从而导致测定的NaOH固体中碳酸钠的含量偏小，该方法不能测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量．
故选：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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10．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应
B．通电使水分解；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应
C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜；Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑；置换反应
D．一氧化碳还原氧化铜；CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2；复分解反应
11．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空．
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于B关系．

（2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．

上图中物质M属于盐（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
8．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述反应的原理．（1）CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
15．分子是构成物质的一种粒子，下列有关水分子的叙述正确的是（　　）
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温时水分子的化学性质发生改变
C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
D．水结成冰时水分子停止运动
5．实验室有一瓶浓硫酸废液，小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数，取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中，加入一枚洁净的铁钉，观察至铁钉表面不在有气泡，各步称量数据如表：
烧杯的质量/g18.2g
烧杯及稀硫酸的质量/g33.2g
铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）/g10.8g
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g43.9g
（1）反应中产生的气体的质量是0.1g．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
1．亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，下列物品中他需要使用的有①③④⑥：①酒精灯②铁架台③坩埚钳④砂纸⑤试管夹⑥石板棉
在验证质量守恒定律时，发现最后剩余物的质量小于原来镁条的质量，你觉得可能原因是生成的氧化镁扩散到空气中，同时发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师指导下进行有关实验探究．
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变．
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，若该物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是镁更容易和氧气反应．
【拓展探究】某学生对a克镁条在空气中完全燃烧后的生成固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如图实验装置

【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应．
Ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
Ⅲ．NH3是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，至样品恰好完全反应；④关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：
（1）实验中如何保证样品恰好完全反应？锥形瓶中刚好不产生气泡时停止加水；
（2）装置B的作用是吸收氨气中的水蒸气；
（3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C中；
（4）实验步骤④中鼓入空气的目的是使反应生成的氨气完全反应；
（5）固体混合物中氮化镁的质量分数为20%；
（6）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶解在水中（写一条）．
18．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；
（2）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是D（填序号）
A．钢铁车架   B．真皮座套   C．玻璃车窗   D．橡胶轮胎
（3）汽车制造需要钢铁，工业上的用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝水和氧气；
（5）如图，向一定量AgN03溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应类型为置换反应；
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．
19．某兴趣小组按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究过程中，大家对磷燃烧生成大量白烟是否危害人体健康提出疑问．查阅资料得知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物P2O5是白色固体，会刺激人体呼吸道，P2O5还可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
现象解释
①a试管中白磷燃烧；
②烧杯中的白磷、b试管中红磷没有燃烧．		烧杯中的白磷、b试管中红磷没有燃烧原因分别是
（1）①热水中白磷没有燃烧的原因是 达到着火点但没有和氧气接触；
②b试管中红磷没有燃烧的原因是 和氧气接触但没有达到着火点．
（2）改进后的图2装置与图A装置比较，优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
（3）图2装置仍有不足之处，同学们设计了图3装置，优势是防止有害物质污染空气，调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．

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