Question

2．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示．则纵坐标表示的是（　　）

• A． 生成CO₂的体积
• B． 生成CaO的质量
• C． 固体中杂质的质量分数
• D． 固体中氧元素的质量分数

Answer 1

分析 ABC、根据碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，固体质量减少分析；
D、根据质量守恒定律分析．

解答 解：A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，故A错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，故B错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，故C正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，故D错误；
故选C．

点评 掌握化学反应前后物质的质量变化是解决本题的关键．