题目内容
14．
金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：（1）下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是C（填字母序号）
A．青花瓷瓶 B．橡胶救生圈 C．钛合金眼镜架
（2）钢铁是应用最广泛的金属，工业上用赤铁矿炼生铁的原理为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示），生铁属于混合物物．（填“纯净物”或“混合物”）
（3）铁制品暴露在空气中易生锈，下列措施能一定程度上防止金属生锈的是①②③
①在铁表面涂油或刷漆
②在铁器表面镀一层耐腐蚀的其他金属
③制成不锈钢
④用水清洗铁制品
（4）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反映时间关系如图所示，在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，写出0～t1时溶液中反应的化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．你认为t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因可能是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
分析 （1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
（2）根据反应原理来书写化学方程式；
（3）防止金属生锈的方法是：使铁与氧气和水隔绝，如在金属表面涂一层油漆、在金属表面镀一层不活泼的金属等；
（4）根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析回答；
解答 解：（1）A．青花瓷瓶是用瓷制成的，是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料．
B．橡胶充气艇是用合成橡胶制成的，属于合成材料．
C．钛合金眼镜架属于金属材料．
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料，均属于混合物．
（3）
①在铁表面涂油或刷漆，能够防止生锈．符合题意；
②在铁制品表面镀上一层其他金属能够防止生锈．符合题意；
③制成不锈钢，够防止生锈．符合题意；
④铁遇氧气和水，便会生锈，故经常用水冲洗铁制品表面，措施不当；不合题意．
（4）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；t1～t3时间段内发生的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
答案：
（1）C；
（2）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；混合物；
（3）①②③；
（4）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；
点评 铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．
| A． | 木炭燃烧后生成黑色固体 | |
| B． | 红磷在空气中产生大量白烟 | |
| C． | 硫燃烧后产生刺激性气味的气体 | |
| D． | 红热铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧 |
工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示．则纵坐标表示的是（ ）| A． | 生成CO2的体积 | B． | 生成CaO的质量 | ||
| C． | 固体中杂质的质量分数 | D． | 固体中氧元素的质量分数 |
| A． | 钢丝用作导线 | B． | 金刚石划玻璃 | ||
| C． | 天然气作燃料 | D． | 干冰进行人工降雨 |
小华按如图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水．根据图中信息回答：| A． | 氢氧化钠溶液和稀盐酸 | B． | 碳酸钠和稀盐酸 | ||
| C． | 镁和稀硫酸 | D． | 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液 |
手机在人们的生活中使用广泛，如图是充电或连接用的数据线．| A． | 在油、水形成的乳浊液中加入少量洗涤剂振荡，会发生乳化现象使乳浊液稳定 | |
| B． | 温度不变，在X物质的饱和溶液中加入少量水后，溶液一定会变成不饱和溶液 | |
| C． | 温度不变，在X物质的不饱和溶液中加入少量X后，溶液一定会变成饱和溶液 | |
| D． | 20℃时X物质的溶解度为25g，则20℃时该物质饱和溶液中X质量分数为20% |