下列关于盐酸性质的描述中.不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红色B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

	A．	能使紫色石蕊溶液变红色		B．	能与氢氧化钙反应生成水
	C．	能与硝酸银溶液反应生成氯化银		D．	能与氧化镁反应生成水

分析根据酸溶液中都含有H⁺，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等进行分析判断．

解答解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故A错误；
B、盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故B错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故C正确；
D、盐酸能与氧化镁反应生成水，其它酸也能与氧化镁溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故D错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀HCl．	实验过程中有气泡产生．	则证明猜想Ⅰ成立
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加BaCl₂溶液．	实验过程中产生白色沉淀．	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

（2）为了进一步的验证猜想结果，甲同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
乙同学立即对甲同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的BaCl₂溶液等．
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

1．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，充分反应后得到296.2g溶液．试回答下列问题：
（1）固体氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）：
（2）计算25g样品中碳酸钠的质量分数．

18．为了促进农作物的生长，增强抗旱能力，明明建议施用适量的磷肥，明明父母应选择的化肥是（　　）

CO（NH₂）₂

Ca₃（PO₄）₂

KNO₃

15．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如图所示．

（1）加入A物质发生的化学反应方程式为：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是过滤，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）检验C过量的方法是加入铁粉有气泡生成；
（4）经过处理后，氧化铁中铁元素大于（填“等于”、“小于”、“大于”）原废液中氯化亚铁中铁元素质量．

2．

工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示．则纵坐标表示的是（　　）

	A．	生成CO₂的体积		B．	生成CaO的质量
	C．	固体中杂质的质量分数		D．	固体中氧元素的质量分数

19．

小华按如图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水．根据图中信息回答：
（1）小苏打中含有的金属元素的名称是钠．
（2）打开汽水瓶盖产生的气体的主要成分是二氧化碳或CO₂，该气体由柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠或NaHCO₃）反应生成．
（3）白糖的主要成分是C₁₂H₂₂O₁₁，其中碳、氢、氧三种元素的质量比是72：11：88 或 144：22：176．

20．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液：溶液中有气泡产生，溶液由红色变为紫色
	B．	镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，冒白烟，产生有刺激性气味的气体，放热
	C．	生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
	D．	把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色

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