题目内容
11．将一定量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反映后过滤，若该滤液中只含有一种溶质，请回答：（1）该溶质为Zn（NO3）2，滤渣一定含有Cu、Ag；
（2）写出其中一个反应的化学方程式Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu（或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag）．
分析 根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此进行分析回答有关的问题．
解答 解：金属活动性顺序为：锌＞铜＞银．由题意可知，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌．由此可知：
（1）该溶质为Zn（NO3）2，滤渣一定含有Cu、Ag；
（2）锌与硝酸铜、硝酸银反应的方程式是：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．
故答为：（1）Zn（NO3）2，Cu、Ag；（2）Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu （或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag）．
点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．
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2．
工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示．则纵坐标表示的是（ ）
工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示．则纵坐标表示的是（ ）| A． | 生成CO2的体积 | B． | 生成CaO的质量 | ||
| C． | 固体中杂质的质量分数 | D． | 固体中氧元素的质量分数 |
小华按如图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水．根据图中信息回答：
6．下列各组物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液和稀盐酸 | B． | 碳酸钠和稀盐酸 | ||
| C． | 镁和稀硫酸 | D． | 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液 |
16．下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）
| A． | 生石灰做食品干燥剂 | B． | 氮气用于食品储藏的保护气 | ||
| C． | 活性炭用于冰箱除异味 | D． | 小苏打用于治疗胃酸过多 |
手机在人们的生活中使用广泛，如图是充电或连接用的数据线．
20．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液：溶液中有气泡产生，溶液由红色变为紫色 | |
| B． | 镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，冒白烟，产生有刺激性气味的气体，放热 | |
| C． | 生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 | |
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