Question

1．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①每一次反应中生成氢气的物质的量是0.2mol．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．52%
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

Answer 1

分析 （1）根据每一次反应生成的氢气质量和氢气的摩尔质量进行计算；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成氢气，依据题中的氢气进行计算；
（3）根据表格提供的数据分析所以金属和硫酸的质量，然后依据反应的化学方程式计算即可．

解答 解：（1）每一次反应中生成氢气的物质的量是：$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol；
（2）设Zn的物质的质量为x
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
1                1
x              0.2mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
x=0.2mol
所以Zn%=$\frac{0.2mol×65g/mol}{25g}$=52%；
（3）根据表格提供的数据可以看出，生成0.4g氢气，需要合金的质量是25g，需要硫酸的质量是100g，即合金与所用稀硫酸的质量之比为25g：100g=1：4时，二者恰好完全反应．
故答案为：（1）0.2mol；
（2）52%；
（3）1：4．

点评 根据表格提供的数据进行化学方程式的计算时，一定要善于从表格提供的数据找准反应物和生成的质量关系，然后进行正确的计算．