题目内容
10．
化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质的化学式是CuO．
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是A（填序号）．
A、做反应物 B、隔绝空气 C、升高温度．
分析 （1）可燃物燃烧时一般生成对应元素的氧化物，据此写出化学方程式．
（2）根据铜的物理性质来分析；
（3）根据燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．
解答 解：（1）白磷在空气中燃烧就是白磷与空气中的氧气反应的过程，化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
故填：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）铜具有良好的导热性，能传递热量，铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜．
故填：导热；CuO；
（3）此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气．
故填：A．
点评 本题考查的是燃烧的条件的实验测定，难度不大，细心解答．
练习册系列答案
相关题目
20．以下初中阶段所学的相关化学知识、说法以及解释，其中正确的是（ ）
| 相关化学知识、说法 | 解释 | |
| A | 碳、硫与氧气反应是化合反应 | 氧气均支持这些物质燃烧 |
| B | 氧化钙和浓硫酸加入水都放热 | 二者均发生了化学变化 |
| C | 稀硫酸、硫酸铜溶液显酸性 | 溶液中均含有硫酸酸根离子 |
| D | 乙醇和甲烷都是有机物 | 二者均为碳元素的化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
①每一次反应中生成氢气的物质的量是0.2mol．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．52%
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．52%
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
18．
铬是重要的合金元素，镀在金属上可以防锈，元素周期表中“铬”的信息如图所示，下列关于铬元素说法正确的是（ ）
铬是重要的合金元素，镀在金属上可以防锈，元素周期表中“铬”的信息如图所示，下列关于铬元素说法正确的是（ ）| A． | 是非金属元素 | B． | 原子序数为24 | ||
| C． | 相对原子质量为52.00g | D． | 中子数为24 |
5．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ）
| A． | 溶液中一定没有银离子 | B． | 滤渣中一定含有金属单质M | ||
| C． | 滤渣中可能含有单质铜 | D． | 加入的金属M可能是单质锌 |
如图所示A--F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．
小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成下列各小题：
（1）实验室现有质量分数为98%（密度：1.84g/cm3）的浓硫酸，欲将这种浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸184g，要这种浓硫酸体积为mL；