在一定质量的甲溶液中逐滴加入乙至过量.反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图所示的曲线表示的是( )序号甲乙AHCl溶液Zn粒B石灰水二氧化碳CH2SO4溶液 NaOH溶液DAgNO3溶液 Cu粉A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

在一定质量的甲溶液中逐滴加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）

序号	甲	乙
A	HCl溶液	Zn粒
B	石灰水	二氧化碳
C	H₂SO₄溶液	NaOH溶液
D	AgNO₃溶液	Cu粉

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析判断．
B、根据二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．
C、根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分析判断．
D、根据铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断．

解答解：A、反应前的溶液为稀盐酸；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，反应后溶液的质量增加，完全反应后溶液的质量不再改变，能用如图所示的曲线表示，故选项正确．
B、反应前的溶液为石灰水；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，反应后溶液的质量减少，不能用如图所示的曲线表示，故选项错误．
C、反应前的溶液为稀硫酸；硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，由质量守恒定律，反应后溶液的质量增加，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的质量继续增加，不能用如图所示的曲线表示，故选项错误．
D、反应前的溶液为硝酸银溶液；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，由质量守恒定律，反应后溶液的质量减少，不能用如图所示的曲线表示，故选项错误．
故选：A．

点评本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

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	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①每一次反应中生成氢气的物质的量是0.2mol．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．52%
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

2．

如图所示A--F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．
（1）写出各物质或溶质的化学式：
ACuBH₂CHClDCuCl₂；
（2）A的一种用途是作导线；
（3）E和F反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）B→A的反应现象是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

11．

小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成下列各小题：
（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红，原因是氨分子不断运动到湿润的酚酞试纸上，溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞变红．
（2）放入少量生石灰的作用是吸收浓氨水的水分，试写出发生的化学反应方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）装置中气球的作用是防止试管内气体增多，气压增大，冲开橡皮塞，使氨气散发到空气中污染空气．

18．保护环境我们要做到：①不乱扔果皮、纸屑；②在草坪上踏青、野炊；③春节少燃烧鞭炮；④可随意丢弃废电池；⑤积极参加植树活动，其中做法正确的是（　　）

8．央视二套《这是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称为“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷．这种液体可为手机、电脑“洗澡”，用来清洗电子产品．一氟二氯乙烷的化学式为CCl₂FCH₃．下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是（　　）

	A．	一氟二氯乙烷是无机物
	B．	一氟二氯乙烷的相对分子量为117克
	C．	一氟二氯乙烷由5种元素组成
	D．	一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：1

15．某黄铜制品的主要成分是铜和锌，课外小组将200g 稀硫酸不断地加到50g黄铜制品中得到如下数据

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	50g	50g	50g	50g
剩余固体的质量/g	43.5g	37.0g	30.5g	30.5g

请回答以下问题：
（1）该50g黄铜制品中含有30.5g铜．
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

12．

（1）实验室现有质量分数为98%（密度：1.84g/cm³）的浓硫酸，欲将这种浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸184g，要这种浓硫酸体积为mL；
（2）实验小组的同学用稀释后的硫酸溶液测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他们取了10g黄铜粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氢气质量与所加稀硫酸质量之间的变化关系如图所示，求：
①m的数值为0.12g
②黄铜中铜的质量分数（要有解答过程）．

13．根据图中装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的分别是A、D（或F或G）．
（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可随时控制反应的发生和停止．
（4）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”，下同），若用G装置采用排水法收集氢气，氢气应从c进．

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