题目内容

11．以下实验操作正确的是（　　）
A．用向下排空气法收集氧气B．用量筒量取一定量的液体药品
C．将用剩的药品放回原试剂瓶D．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯

分析 A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；
B、根据量筒的使用进行解答；
C、根据用剩的药品的处理进行解答；
D、根据酒精灯的点燃分析．

解答 解：A、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法收集氧气，故A错误；
B、用量筒量取一定量的液体药品，正确；
C、将用剩的药品放到指定的容器内，错误；
D、用火柴引燃酒精灯，错误；
故选B

点评 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的实验操作是我们必须具备的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
A、滤纸过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：①粗盐水中主要含有CaCl2、MgS04等可溶性杂质，可先加入稍过量的Ba（OH）2溶液，然后加稍过量的Na2C03溶液，最后加入适量的盐酸（填“硫酸”或“盐酸”），利用过滤等操作除杂得到精盐水；加入Ba（OH）2溶液和Na2C03溶液顺序能否互换，原因是：不能，过量的氢氧化钡不能除去，写出加入Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
②第ⅥⅡ步反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO．
③上述步骤中，发生了分解反应的是Ⅲ、Ⅵ．
2．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号填空：
①氨气分子NH3；②碳酸钙中阴离子CO32-；③过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2；④侯氏联合制碱法中的“碱”是_Na2CO3；⑤最简单的有机物是CH4；
⑥食品袋中的“双吸剂”Fe
（2）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
①湿法冶铜：Fe+CuS04=Cu+FeSO4；置换反应反应类型；
②高炉炼铁的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③实验室用氯酸钾制取氧气的反应：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
19．实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置如图所示，其叙述正确的是（　　）
A．①所示仪器甲是长颈漏斗B．④说明CO2能使石蕊试液变红
C．③可用于收集和检验气体D．④⑤⑥只能验证其化学性质
6．化学式一门以实验为基础的自然学科，通过实验可以帮助我们形成概念，理解、巩固化学知识，有效培养学生观察现象．提出、分析和解决问题的能力，从而提升学生化学学科的素养，下面我们就一起对“空气中氧气体积分量的测定”实验进行探究．

【回顾实验】
（1）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹加夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，马上塞紧橡皮塞（装置气密性良好）
①观察红磷在集气瓶内燃烧的现象：放出热量，有大量白烟生成，发生反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．该化学反应之所以能用来测定空气中氧气的体积分数的理由是：于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差．
②上火焰渐渐熄灭后，观察到红磷已经基本烧完，将集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹，等到水不再流入集气瓶时，观察发现集气瓶中的水位线刻度值小于$\frac{1}{5}$，你认为最主要的操作原因是：装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹．
③如果没有红磷，也可以用硫酸或者木炭来代替红磷完成实验，你所做的改进是：集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液．
【改进实验】
（2）强强把上述实验（图一）中的酒精灯点燃方式改为用放大镜聚太阳光（图二）引燃红磷，你认为改机后实验所测得数据会比之前更趋向（填“趋向”或“远离”）真实．
【查阅资料】a．白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃．
b．数字化监控得知：当氧气的残留量小于7%时，红磷见无法继续燃烧．
c．五氧化二磷与氢氧化钠完全反应：6NaOH+P2O3═2Na3PO4+3H2O
【拓展研究】
（3）基于实验改进后依然存在的误差和资料参考，又研发通过如图（三）、图（四）所示两个方案．
④图三中甲物质的名称是：白磷．
⑤图四乙中可能发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2．
【认识提升】
（4）结合上述的实验探究，你对可燃物的燃烧条件的再认识是：氧气的残留量小于7%时，燃烧无法进行
（5）相同元素组成的不同物质其性质不同，写出你知道的所有：一氧化碳和二氧化碳．氧气和臭氧．
【魅力无限】杉树改进后的实验也都避免了对环境的污染，实现了绿色环保的科学理念，这也只是走出一小步，更多、更好、更有趣的探索正期待看同学们去研究．
16．已知A～I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“-”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）
（1）A、I的化学式分别为AgNO3、CO2．
（2）大气中I气体多会造成温室效应．
（3）E与F反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（4）B与G反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
3．下列物质中，只含有游离态氧元素的是（　　）
A．蒸馏水B．氢氧化钠C．空气D．氧气
20．以下初中阶段所学的相关化学知识、说法以及解释，其中正确的是（　　）
 相关化学知识、说法  解释
 A 碳、硫与氧气反应是化合反应 氧气均支持这些物质燃烧
 B 氧化钙和浓硫酸加入水都放热 二者均发生了化学变化
 C 稀硫酸、硫酸铜溶液显酸性 溶液中均含有硫酸酸根离子
 D 乙醇和甲烷都是有机物二者均为碳元素的化合物 
A．AB．BC．CD．D
1．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g252550
所用稀硫酸的质量/g120160100
生成氢气的质量/g0.40.40.4
①每一次反应中生成氢气的物质的量是0.2mol．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．52%
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

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