Question

16．密闭容器中，将3molCO和2molO₂混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应后所得的气体是纯净物
• B． 反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4
• C． 参加反应的CO和O₂的物质的量之比为3：2
• D． 反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7

Answer 1

分析 依据2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可；

解答 解：A、根据2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，3molCO消耗1.5molO₂，还剩0.5molO₂，生成3molCO₂，反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误；
B、根据2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，3molCO消耗1.5molO₂，还剩0.5molO₂，生成3molCO₂，因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反应后气体与原混合气体的物质的量之比为$\frac{3.5mol}{5mol}$=$\frac{7}{10}$，故错误；
C、根据质量守恒配平2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，因此参加反应的CO和O₂的物质的量之比为2：1，故错误；
D、反应前C、O原子个数比为3：（3+4）=3：7，反应前后原子个数不变，因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3：7，故正确；
故选D．

点评 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．