Question

12．某兴趣小组为验证质量守恒定律，除了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）镁条完全燃烧后，小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2
颜色	白色	白色	淡黄色

②镁条在氮气中也能燃烧．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请你设计实验方案，验证猜想：将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁．
【反思与交流】①小华同学认为，在查阅资料时，有一种物质完全可以不用考虑，请推断该物质是氯化镁（填名称），你的理由是空气中不含氯元素；
②写出镁条与氮气反应的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼．

Answer 1

分析 （1）根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
（3）【实验探究】根据氮气的化学性质进行分析；
【反思与交流】①根据空气中不含氯元素解答；
②根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
③根据O₂比N₂化学性质活泼解答．

解答 解：
（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律；
（3）【实验探究】将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁；
【反思与交流】①将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁；
②小华同学认为，在查阅资料时，有一种物质完全可以不用考虑，该物质是氯化镁，因为空气中不含氯元素；
③氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；
故答案为：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
（3）【实验探究】将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁；
【反思与交流】①氯化镁，空气中不含氯元素；
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③氧气的化学性质比氮气更活泼；

点评 在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．