Question

2．乐乐同学在盛有氧化钠的溶液的烧杯中，滴入2-3滴的酚酞试液，然后用胶头滴管吸取0.4%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边用玻璃棒搅拌，在整个实验的过程中，还利用了pH数学传感器对酸碱混合发生中和反应后溶液的pH发生变化情况进行实时监测，实验数据记录如表：

盐酸（V/mL）	0	5	10	15	17	18	19	20	25	30
溶液pH	13.0	12.7	12.5	12.0	10.5	7.0	4.0	2.0	1.5	1.4

请回答下列问题：
（1）当滴入盐酸的体积为18，此时溶液的pH=7.0，说明酸碱恰好完全反应．酸碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水．
（2）酚酞试液变色情况如表：那么，当所得溶液变成无色的时候，你认为此溶液存在状况的所有猜想：

pH	＜8.2	8.2-10.0	＞10.0
显色	无色	红色	无色

①酸性、中性、碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
②任选上述一种，在不用指示剂的情况下，实验验证该猜想正确的方法及原理是：酸性，取反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明溶液显酸性．
 

Answer 1

分析 （1）根据表中数据的变化情况，以及酸碱中和反应的实质进行分析；
（2）根据表中的pH值和溶液的显色范围进行分析；
根据酸会与活泼金属、碳酸盐反应进行分析．

解答 解：（1）由表可知，加入盐酸的体积是18mL时，溶液pH值是7，所以此时酸碱恰好完全反应，酸碱发生中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水；
（2）①当溶液的pH值小于8.2，大于10时，酚酞都显示无色，所以当所得溶液变成无色的时候，溶液显酸性、碱性、中性；
②验证猜想的方法是：酸性，取反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明溶液显酸性．
故答案为：（1）18，酸碱恰好完全反应，氢离子和氢氧根离子结合成水；
（2）①酸性、碱性、中性；
②酸性，取反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明溶液显酸性．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断溶液的酸碱性方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．