题目内容
1．下列物质的名称、俗名、化学式、分类都正确的是（ ）| A． | 二氧化碳 干冰 CO 氧化物 | B． | 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 碱 | ||
| C． | 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 | D． | 汞 水银 Ag 单质 |
分析 ①熟记常见物质的名称、俗名、化学式和所属的物质类别．
②了解物质的分类：按组成成分分混合物和纯净物，纯净物分单质和化合物；化合物分酸碱盐和氧化物；
③掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的概念及判定方法．
解答 解：A．二氧化碳的化学式为CO2，故错误；
B．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C．氢氧化钠的俗名为苛性钠、火碱、烧碱；其化学式为NaOH，物质分类为碱（由金属离子和氢氧根构成），故正确；
D．汞的化学式为Hg，故错误．
故选C．
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的概念及判定方法．
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11．对分子、原子的认识，正确的是（ ）
| A． | 原子能构成分子，但不能直接构成物质 | |
| B． | 分子由原子构成，原子不能再分 | |
| C． | 分子是保持物质化学性质的一种微粒 | |
| D． | 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 |
12．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，除了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）镁条完全燃烧后，小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
②镁条在氮气中也能燃烧．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请你设计实验方案，验证猜想：将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁．
【反思与交流】①小华同学认为，在查阅资料时，有一种物质完全可以不用考虑，请推断该物质是氯化镁（填名称），你的理由是空气中不含氯元素；
②写出镁条与氮气反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，除了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）镁条完全燃烧后，小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 |
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请你设计实验方案，验证猜想：将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁．
【反思与交流】①小华同学认为，在查阅资料时，有一种物质完全可以不用考虑，请推断该物质是氯化镁（填名称），你的理由是空气中不含氯元素；
②写出镁条与氮气反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼．
9．如表为某校化学实验小组测定不同体积H2和空气混合气体点燃时实验现象：根据如表数据和现象，判断下列说法中正确的是（ ）
| H2体积分数% | 90 | 80 | 70 | 60 | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 5 |
| 空气体积分数% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 95 |
| 点燃现象 | 安静 燃烧 | 安静 燃烧 | 弱爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 弱爆炸 | 不燃烧 不爆炸 |
| A． | H2体积分数为10%-70%的H2和空气混合气体，点燃时会发生爆炸 | |
| B． | 收集的H2如果能安静燃烧，说明H2的纯度为100% | |
| C． | 用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如没有听到任何声音，表示收集的H2已纯净 | |
| D． | 氢气和空气的混合气体点燃时一定发生爆炸 |
16．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如表所示：
（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素．硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾（KNO3）．
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示．
①（填字母序号）ABC中盛的一定是饱和溶液．
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为186 g．
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解．对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是acd（填字母序号）．
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠．氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：
①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为75t．
②以上流程中，可循环使用的物质是氯化钠（NaCl）．
③亚硫酸氢钠（NaHSO3）中硫元素的质量分数为30.8%（计算结果精确到0.1%）．
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如表所示：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示．
①（填字母序号）ABC中盛的一定是饱和溶液．
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为186 g．
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解．对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是acd（填字母序号）．
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠．氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：
①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为75t．
②以上流程中，可循环使用的物质是氯化钠（NaCl）．
③亚硫酸氢钠（NaHSO3）中硫元素的质量分数为30.8%（计算结果精确到0.1%）．
10．
金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
（1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液颜色变黄；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的上图A 方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：反应过程中有水蒸气随着氢气逸出．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
试计算：
Ⅰ．经分析，在第1 份样品测得的数据中，硫酸（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．计算稀硫酸的质量分数为49%．（要求有简单解题过程，下同）
Ⅲ．计算黄铜样品中的锌的质量分数65%．
金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．（1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液颜色变黄；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的上图A 方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：反应过程中有水蒸气随着氢气逸出．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
Ⅰ．经分析，在第1 份样品测得的数据中，硫酸（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．计算稀硫酸的质量分数为49%．（要求有简单解题过程，下同）
Ⅲ．计算黄铜样品中的锌的质量分数65%．