题目内容
2．氯乙烷（C2H5Cl）是某种镇痛急救药的有效成分．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯乙烷中碳、氢元素的质量比为2：5 | B． | 氯乙烷是一种有机物 | ||
| C． | 氯乙烷中氢元素的质量分数最大 | D． | 氯乙烷由8个原子构成 |
分析 A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
C、根据化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析判断．
D、根据氯乙烷的微观构成进行分析判断．
解答 解：A、氯乙烷中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×5）=24：5，故选项说法错误；
B、氯乙烷是含碳元素的化合物，属于一种有机化合物，故选项说法正确；
C、由氯乙烷的化学式可知，氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5）=48：10：71，则氯元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，1个氯乙烷分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算和判断的能力，以及正确叙述物质组成和构成的方法的掌握情况．
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12．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，除了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）镁条完全燃烧后，小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
②镁条在氮气中也能燃烧．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请你设计实验方案，验证猜想：将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁．
【反思与交流】①小华同学认为，在查阅资料时，有一种物质完全可以不用考虑，请推断该物质是氯化镁（填名称），你的理由是空气中不含氯元素；
②写出镁条与氮气反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，除了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）镁条完全燃烧后，小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 |
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请你设计实验方案，验证猜想：将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁．
【反思与交流】①小华同学认为，在查阅资料时，有一种物质完全可以不用考虑，请推断该物质是氯化镁（填名称），你的理由是空气中不含氯元素；
②写出镁条与氮气反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼．
10．
金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
（1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液颜色变黄；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的上图A 方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：反应过程中有水蒸气随着氢气逸出．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
试计算：
Ⅰ．经分析，在第1 份样品测得的数据中，硫酸（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．计算稀硫酸的质量分数为49%．（要求有简单解题过程，下同）
Ⅲ．计算黄铜样品中的锌的质量分数65%．
金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．（1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液颜色变黄；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的上图A 方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：反应过程中有水蒸气随着氢气逸出．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
Ⅰ．经分析，在第1 份样品测得的数据中，硫酸（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．计算稀硫酸的质量分数为49%．（要求有简单解题过程，下同）
Ⅲ．计算黄铜样品中的锌的质量分数65%．
7．用你学过的知识判断下列方法能达到目的是（ ）
| A． | 先用水将pH试纸润湿后，再去测定溶液的pH | |
| B． | 用生石灰干燥CO2 | |
| C． | 用灼烧的方法鉴别棉花与羊毛 | |
| D． | 用带火星的木条伸到集气瓶中检验O2是否收集满 |
12．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
| A． | 铁 锌 钠 | B． | 钙 铝 铜 | C． | 铝 银 镁 | D． | 碳 钙 氯 |