题目内容

1．下列叙述中错误的是（　　）
①原子是化学变化中的最小粒子 
②原子是不能再分的粒子 
③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子的原子核都是由质子和中子构成的  
⑤原子不显电性 
⑥原子之间有电性．
A．①②B．②③④C．③⑤D．③⑥

分析 ①根据分子和原子的区别考虑；②根据原子的构成考虑；③根据构成物质的微粒考虑；④氢原子核中没有中子；⑤原子、分子不显电性；⑥根据原子的带电情况考虑．

解答 解：①分子和原子的区别在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，故①正确；
②原子分为原子核和核外电子，故②错；
③构成物质的微粒有分子、原子、离子，故③错；
④氢原子核中没有中子，故④错；
⑤原子、分子不显电性，故⑤正确；
⑥原子不显电性，原子之间有电性，故⑥错．
故选B．

点评 解答本题关键是知道原子的内部结构，熟悉带电情况．

练习册系列答案
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18．按要求书写下列化学方程式
①生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②百炼成钢的原理C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
③有铜参加的置换反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
④有金属生成的非基本类型反应CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
⑤用磁铁矿炼铁4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
⑥除去铜粉中的铁粉Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
19．某同学给试管里的液体加热，实验结束后发现试管已破裂，请分析造成破裂的可能原因．（至少两点）
（1）试管底部与灯芯接触；
（2）试管外壁还有水珠．
9．学校的实验室有两瓶失去标签的液体，一瓶是氢氧化钠溶液，另一瓶是稀硫酸，请你用学过的知识把它们鉴别出来．（写出步骤、现象及结论）
16．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛．要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
A．食醋B．牛奶C．食盐水D．牙膏或肥皂水
6．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
[猜想与假设]
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．
13．如图是某同学制取氢气检验其性质的实验操作，其中不正确的是（　　）
A．
配制稀硫酸		B．
制备氢气
C．
收集氢气		D．
氢气还原氧化铜
10．下列有关说法中正确的是（　　）
A．生石灰、烧碱固体都会与水反应放出热量
B．能与盐酸反应产生气体的固体物质一定是碳酸盐
C．沉淀过程中不一定伴随着化学反应
D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
11．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验．
实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是由无色变成红色，通过上述实验，得出的结论是氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是A中酚酞试液变红色，B中无明显现象，这一现象说明 B烧杯的作用是对比．
实验二：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是滤纸条上的酚酞试液由试管口向试管底逐渐变红 此现象说明了：分子是不断运动的如图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多．查阅相关资料可知：
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快
实验三：丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低 （“高”“低”“相平”），这一现象说明了分子间有间隔，同时还可以说明分子在不断的运动．

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