题目内容

19．某同学给试管里的液体加热，实验结束后发现试管已破裂，请分析造成破裂的可能原因．（至少两点）
（1）试管底部与灯芯接触；
（2）试管外壁还有水珠．

分析 根据玻璃仪器受热不均匀时易炸裂进行分析．

解答 解：对试管里液体加热时，试管破裂，说明试管受热不均匀，造成的原因可能有：
（1）试管底部与灯芯接触；
（2）试管外壁还有水珠；
（3）没有先进行预热；
（4）试管直立加热没有倾斜；
（5）加热后试管放入冷水中．
故答案为：（1）试管底部与灯芯接触；（2）试管外壁还有水珠．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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9．人类的生产生活都离不开金属
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC （填序号）

（2）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的传热 性；
②铁制品锈蚀严重造成了金属资源的浪费．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆 （写一条）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑  Fe+MCl2═M+FeCl2  N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu （填化学式）．
10．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g．在30℃时，将36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为15%．将此溶液均分成三等份：
（1）将第一份溶液的温度升至40℃，所得溶液中溶质的质量分数为15%；
（2）若要将第二份溶液溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入KNO3固体约17.1 g；
（3）若要将第三分溶液溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80g．
7．一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据重铬酸钾的化学式回答下列问题（Cr的相对原子质量为52）：
（1）该物质由三种元素组成．
（2）钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：56（要求填最简整比）．
（3）铬元素的质量分数为35.4%（结果保留到0.1%）．
（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为7.8g．
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．给试管里的固体加热时，试管口一般要稍向上倾斜，以免固体洒落
B．给试管里的液体加热时，液体量不应该超过试管容积的$\frac{1}{2}$
C．用胶头滴管向试管里滴加液体时，可以将胶头滴管伸入试管内
D．一般用酒精灯外焰加热，因为外焰温度高
4．现在木炭、硫粉、红磷、铁丝、石蜡五种物质，在空气中不燃烧的是铁丝；在氧气中燃烧能生成一种刺激性的大气污染物的是硫粉；在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶壁上有水雾生成的是石蜡；产物中有能使澄清石灰水变浑浊的气体是木炭和石蜡；在氧气中燃烧时能发出白光的是木炭和石蜡．实验中集气瓶的底部需要加一些水的是硫粉和铁丝．
4．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．
1．下列叙述中错误的是（　　）
①原子是化学变化中的最小粒子 
②原子是不能再分的粒子 
③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子的原子核都是由质子和中子构成的  
⑤原子不显电性 
⑥原子之间有电性．
A．①②B．②③④C．③⑤D．③⑥
2．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有：没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃
 （2）苯的化学性质有：在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．

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