题目内容

6．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
[猜想与假设]
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．

分析 【猜想与假设】根据“①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2”，则推测猜想与假设④为Na2O2、NaOH和Na2CO3；
【进行实验】考虑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，推测是否固体中有Na2O2．
考虑酚酞试液的变色规律，进行证明固体中是否含有NaOH．
【反思与评价】
（1）考虑碳酸钠与足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊；
（2）考虑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，影响氢氧化钠的判定．

解答 解：【猜想与假设】根据“①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2”，则推测猜想与假设④为 Na2O2、NaOH和Na2CO3；
【进行实验】
实验Ⅰ：因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：因为碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤出碳酸钙，再向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明原固体中含有NaOH．
【反思与评价】
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．应该改进：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，影响氢氧化钠的判定．
故答案为：
【猜想与假设】④Na2O2、NaOH和Na2CO3
【进行实验】实验Ⅰ：固体溶解，有气泡； 实验Ⅲ：红色
【反思与评价】
（1）取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．

点评 该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式，给出有关的信息提示，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；中考的重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力．

练习册系列答案
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3．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）
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4．现在木炭、硫粉、红磷、铁丝、石蜡五种物质，在空气中不燃烧的是铁丝；在氧气中燃烧能生成一种刺激性的大气污染物的是硫粉；在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶壁上有水雾生成的是石蜡；产物中有能使澄清石灰水变浑浊的气体是木炭和石蜡；在氧气中燃烧时能发出白光的是木炭和石蜡．实验中集气瓶的底部需要加一些水的是硫粉和铁丝．
14．为预防“非典”等传染病，可用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒．过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发、易分解．因此，过氧乙酸应放在阴凉处保存．用过氧乙酸消毒时，必须按比例稀释后使用．稀释过氧乙酸时，一般不用（填“用”或“不用”）金属容器配制；若不慎将药液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗．
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18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
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（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D，请回答下列问题：
反应前 反应后
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①上述物质中属于氧化物的是ABC（填字母序号）．
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15．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；
（2）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码于标尺位置见图，则称取的NaCl质量为18.2g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确．则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%．
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【实验现象】①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．请写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【实验结论】
（1）写出由现象①②得到的燃烧条件温度达到着火点；
（2）写出由现象①③得到的燃烧条件与空气（或氧气）接触．
【交流反思】该实验装置设计的不足之处是什么？

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