题目内容
17．分别解释下列原因．（1）稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸中：浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅；
（2）铝制品有较强的耐腐蚀性：铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行；
（3）生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂：（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
分析 （1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，据此进行分析解答．
（2）根据铝会与空气中的氧气反应来分析，书写其反应的化学方程式；
（3）根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁反应会生成铁进行分析．
解答 解：
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅．
（2）铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行具有很好的耐腐蚀性；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
答案：
（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅
（2）铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
点评 在解此类题时，首先要选对应用的原理，然后根据原理找出反应物、生成物、再书写方程式，注意配平．
练习册系列答案
相关题目
8．如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．
①仪器a的名称是铁架台．乙装置中应该用酒精灯的外焰加热．
②写出甲中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
④该装置存在的主要问题是缺少尾气处理装置．
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如图2（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅲ的名称．
化学式：ACa（OH）2；
操作名称：Ⅰ过滤Ⅱ：加热蒸发形成饱和溶液Ⅲ冷却（降温结晶）
①仪器a的名称是铁架台．乙装置中应该用酒精灯的外焰加热．
②写出甲中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
④该装置存在的主要问题是缺少尾气处理装置．
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅲ的名称．
化学式：ACa（OH）2；
操作名称：Ⅰ过滤Ⅱ：加热蒸发形成饱和溶液Ⅲ冷却（降温结晶）
小聪同学绘制了如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．
7．下列有关课本实验的一些说法，正确的是（ ）
| A． | 用过氧化氢制取氧气实验中，可以用氧化铜粉末、硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂 | |
| B． | 用明矾净化水的实验中，可以用硫酸铝替代明矾作絮凝剂 | |
| C． | 实验装置的组装顺序要遵循“从左到右、从上到下”的原则，拆卸装置刚好相反 | |
| D． | 蒸发食盐溶液时发现液滴飞溅，应立即停止加热，利用余热将溶液蒸干 |