Question

12．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：
（1）反应生成沉淀的质量为11.65g．
（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为样品的质量加上水的质量，再加上氯化钡溶液的质量，减去最后滤液的质量，即得反应生成的沉淀的质量；
（2）根据化学反应方程式利用生成沉淀的质量计算出样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量；
（3）根据化学反应方程式利用生成沉淀的质量计算出生成的氯化钠的质量，滤液中氯化钠包括样品中的氯化钠和生成的氯化钠，计算出两者之和，滤液的质量等于140g，根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g；
（2）设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233     117
x            11.65g    y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{11.65g}=\frac{117}{y}$，
解得：x=7.1g y=5.85g
（3）滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：$\frac{8.75g}{140g}$×100%=6.25%．
故答案为：（1）11.65g；（2）7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．

点评 本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．