Question

5．小聪同学绘制了如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）A物质在温度为t₂℃时的溶解度是60g；t₂℃时A的饱和溶液的溶质质量分数是37.5%．
（2）溶解度受温度影响变化较小的物质B，要从它的饱和溶液中大量析出晶体，宜采用蒸发方法结晶．
（3）NaCl是食盐的主要成分，Na₂CO₃俗称纯碱，它们都是生活和生产中的重要物质或原料．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为上图中物质A（填“A”或“B”）的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶解度曲线可以判断物质在某一温度时的溶解度；
饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（2）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（3）冬天捞碱，说明碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，并且受温度变化影响较大；
夏天晒盐，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小．

解答 解：（1）由物质的溶解度曲线可知，A物质在温度为t₂℃时的溶解度是60g；
t₂℃时A的饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%．
故填：60g；37.5%．
（2）溶解度受温度影响变化较小的物质B，要从它的饱和溶液中大量析出晶体，宜采用蒸发的方法结晶．
故填：蒸发．
（3）人们冬天捞碱，夏天晒盐，说明碳酸钠的溶解度受温度饱和影响较大，氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小，因此A的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
故填：A．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．