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9．在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为7.5g，水的体积为42.5mL．

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）．
故答案为：7.5；42.5．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）．下列说法正确的是（　　）
实验①实验②实验③
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
20．如何鉴别下列物质（写出利用的性质）
（1）酒精和水气味；           
（2）白糖和食盐味道；
（3）酱油和醋气味；   
（4）铜和铝丝颜色．
17．分别解释下列原因．
（1）稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸中：浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅；
（2）铝制品有较强的耐腐蚀性：铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行；
（3）生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂：（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．将等质量的X、Y、Z三种较活泼金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量最大的是Z＞Y＞X．
14．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述缺乏科学依据的是（　　）
A．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒B．不可用工业酒精勾兑饮用酒
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．用活性炭除去冰箱的异味
1．请用“H、O、C、S、Na”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）不可再生的气态化石燃料CH4．
（2）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH．
（3）生命活动中不可缺少的单质O2．
（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体S．
（5）能用于金属除锈的重要化工原料H2SO4．
（6）用作实验室热源燃料C2H5OH．
18．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

（1）X为锌；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2．
（2）Y为稀硫酸； 固体物质与Y反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作Ⅱ中的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅．
19．下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是（　　）
A．自来水经过加絮凝剂（明矾）、反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化
B．硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化
C．通过蒸馏可以得到最纯净的水．在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸
D．过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”．如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸

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