题目内容

3．将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是（　　）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

分析 溶质质量分数最小，若溶质相同时，所得的溶液质量最大时，溶质的质量分数最小．所以找出选项中所得溶液质量最大的就可以了．

解答 解：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
      24  73
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
40  73
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
68       73
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84     73            44
可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后，生成的氯化镁的质量相同．
由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁．
故选C．

点评 氢氧化镁和碳酸镁与盐酸反应时，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，溶液增加的质量为碳酸镁的质量减二氧化碳的质量．

练习册系列答案
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13．某粗盐中可能混有Na2SO4、CaCl2、MgCl2．某同学取这种粗盐溶于水，分装于三支试管中进行实验探究，请回答下列问题：
（1）向第一支试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出的结论是粗盐中有Na2SO4．
（2）向第二支试管中滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，所得沉淀物质可能有（填化学式）Mg（OH）2．
（3）向第三支试管中滴加过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，可能发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl．
14．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他做了如下实验：称量该瓶中液体34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
（1）生成的气体的质量为0.8g．
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．
11．化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数．甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，溶液pH的变化如图2所示．请回答

（1）a点溶液中大量存在的离子有Na+、Cl-
（2）b点溶液中的溶质有NaCl、HCl
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）
18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了较纯净的铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、
金（Au）四种金属．
【提出问埋】如何区分这四种金属呢？
【实验探究】（1）同学们经过现察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag他们的分组依据是金属的不同颜色
（2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变黑色的是Cu，不变色的是Au．
（3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加人稀盐酸，有气泡出现的是Fe，无明显现象的是Ag．
【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag．
【实驗结论】（1）可根据金属于物理性质的不同区分常见金属；
（2）可根据金属能否与氧气、酸、盐溶液反应及反应现象来区分常见金属．
【反思评价】用上述方法在区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序由强到弱是Fe比Ag活泼．
若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，即将铜丝放到硝酸银溶液中．
【拓展迁移】回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有防止金属锈蚀（写-条即可）．
8．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
猜想2：废液中的溶质只有氯化钠（填名称）．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3．
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想2正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（2）小圆为验证猜想3，选用碳酸钠作试剂．若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液  ②氯化钙溶液  ③稀盐酸  ④氯化钾溶液．
15．工业上一般用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水中制得盐酸，若要制取200g36.5%的盐酸需要氯气的质量多少？
12．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（　　）
A．氢气用于填充气球B．沼气用作燃料
C．干冰用于人工降雨D．铜丝用做电线
13．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．少量面粉放入足量水中并充分搅拌，能形成均一、稳定的溶液
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
D．在燃着的蜡烛火焰上方放置一玻璃片，有黑色固体生成

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