Question

14．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他做了如下实验：称量该瓶中液体34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
（1）生成的气体的质量为0.8g．
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量．

解答 解：
（1）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
答案：
（1）0.8
（2）参加反应的过氧化氢的质量为1.7g

点评 在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．