Question

13．某粗盐中可能混有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂．某同学取这种粗盐溶于水，分装于三支试管中进行实验探究，请回答下列问题：
（1）向第一支试管中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由此得出的结论是粗盐中有Na₂SO₄．
（2）向第二支试管中滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，所得沉淀物质可能有（填化学式）Mg（OH）₂．
（3）向第三支试管中滴加过量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，可能发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl和Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据与氯化钡反应产生白色沉淀的是Na₂SO₄回答；
（2）根据NaOH溶液与MgCl₂反应产生白的沉淀解答；
（3）根据过量的Na₂CO₃溶液能和CaCl₂、MgCl₂反应写化学方程式．

解答 解：（1）向第一支试管中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原混合物中一定含有Na₂SO₄；
（2）向第二支试管中滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）₂；
（3）向第三支试管中滴加过量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀的因为Na₂CO₃与CaCl₂、MgCl₂反应产生的，化学方程式为
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl；
故答案为：
（1）粗盐中有Na₂SO₄
（2）Mg（OH）₂；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl；

点评 通过熟记物质间的典型反应是解题关键．