题目内容
9．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的方法．请结合下列实验，回答问题．
（1）甲图实验中，装空气的注射器内的物质更容易被压缩．
（2）乙图实验的目的是探究铁生锈时是否需要氧气．
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中a（选填“a”或“b”）曲线表示镁的反应．根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁所消耗的稀盐酸的质量比为1：1．
分析 （1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小；
（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，据此分析；
（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”．
镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多；
由图示可知：生成的氢气的质量相等，因此镁、铁消耗HCl的质量相等．
解答 解：（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小，因此注射器中的空气容易被压缩；
（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，因此乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气；
（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”．
镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多，所以a表示镁反应的曲线；
置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，则镁、铁消耗HCl的质量相等．
故答案为：（1）空气；
（2）氧气；
（3）a，1：1．
点评 用实验来研究和比较，得出科学的结论是一种常见的学习一研究化学的方法，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
练习册系列答案
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19．植物的光合作用表示为水+二氧化碳$\stackrel{光照}{→}$淀粉+氧气，根基以上信息，关于淀粉的组成说法正确的是（ ）
| A． | 只有C、H元素 | B． | 含有C、H、O三种元素 | ||
| C． | 含有C、H元素，可能含有O元素 | D． | 缺少条件，无法确定 |
为测量Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数，取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系．（水的密度为1g/mL，质量分数计算结果精确到0.1%）
17．化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具．请用化学用语填写如表．
| 甲烷 | n个铁原子 | 氢氧根离子 | 正二价的锌元素 |
| CH4 | nFe | OH- | $\stackrel{+2}{Zn}$ |
4．某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物．为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验．
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
【查阅资料】
（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体．
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．
对比实验：再取一支试管，加入mg氯化镁和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现不溶物消失，且产生大量气泡现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．
结论：假设Ⅱ也不成立．
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现白色沉淀（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．
结论：假设Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
| 试管 | A | B | C | D |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 不溶物 | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体．
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．
对比实验：再取一支试管，加入mg氯化镁和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现不溶物消失，且产生大量气泡现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．
结论：假设Ⅱ也不成立．
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现白色沉淀（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．
结论：假设Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑
18．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量/g | 54 | 17 | 20 | 10 |
| 反应后的质量/g | 10 | 0 | 2 | x |
| A． | x为89 | B． | 参加反应的丙物质的质量为20 g | ||
| C． | 该反应为分解反应 | D． | 甲物质全部反应完 |
19．某纯碱样品中含有氯化钠，某化学小组为了测定该样品的纯度，取一定质量的样品，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应后，得到10%的不饱和的氯化钠溶液，有关实验数据如下：
请计算：
（1）得到的氯化钠溶液中溶质的质量为4.22g；
（2）该纯碱样品的纯度．
| 实验前所取样品的质量 | 实验后得到的氯化钠溶液的质量 |
| 4.00g | 42.20g |
（1）得到的氯化钠溶液中溶质的质量为4.22g；
（2）该纯碱样品的纯度．