题目内容

14．216年2月18日海口市东湖公园经过两年的清理后正式向游客开放，湖水清澈透明，不少儿童在湖中划船游玩，为保证海口市东湖公园的整洁，请谈淡你的看法好吗？

分析 根据防止水污染的措施进行解答．

解答 解：防止水污染的建议和措施有很多，例如：不要将生活垃圾丢入湖中，不使用含磷的洗衣粉，生活和工业污水不能向湖中排放，游人不要在湖中乱丢果皮或垃圾等．故填：不要将生活垃圾丢入湖中；不使用含磷的洗衣粉，生活和工业污水不能向湖中排放，游人不要在湖中乱丢果皮或垃圾等．

点评 本题考查学生根据保护水资源的做法与日常生活实际情况进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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4．如图生活用品由有机合成材料制成的是（　　）
A．
  塑料水盆		B．
   不锈钢龙头		C．
    木桶		D．
   纯棉毛巾
5．为了测定空气中氧气的含量，小华设计了如下方案：选用实际溶剂为40ml的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞紧直玻璃管，通过导管与实际容积为60mL的且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置．假设此装置能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将活塞前沿注射器的从20mL至15mL刻度处，然后松开手，若活塞依旧能回到20mL刻度处，则说明装置气密性好；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到冷却到室温后打开弹簧夹．可观察到的现象是注射器的活塞停在12mL；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯直接给直玻璃管加热充分燃烧至结束、试管直玻璃管．可观察到的现象是注射器的活塞先向右移动，然后停在8mL处；
（4）若按照小华的设想进行实验，实验可能遇到诸多问题，发生危险，造成实验失败．例如试管发生炸裂．
2．氧气和水是我们身边重要的物质．A、B都是研究物质组成和性质的实验．
（1）关于A图所示实验，下列说法不正确的是A．（填字母编号）
A．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹   B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．实验时红磷应足量   D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
（2）B图试管1中的气体为氢气；请你写出水的电解化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于分解反应（填化合或分解）．
9．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的方法．请结合下列实验，回答问题．

（1）甲图实验中，装空气的注射器内的物质更容易被压缩．
（2）乙图实验的目的是探究铁生锈时是否需要氧气．
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中a（选填“a”或“b”）曲线表示镁的反应．根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁所消耗的稀盐酸的质量比为1：1．
19．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式，下列宏观事实与微观解释不符合的是（　　）
A．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
B．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子
C．NaOH和Ca（OH）2化学性质相似，因为在水中解离出的阴离子都是OH-
D．蔗糖溶液是混合物，因为蔗糖溶液是由不同种分子构成的
6．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体分子中X的值．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲乙两位同学想利用上述所得数据计算求X．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置C的作用之一是测量CO的体积．
（2）甲同学依据装置A测量结果，列出计算草酸晶体分子（H2C2O4•xH2O）中X为$\frac{5a-m}{m-a}$（用含题中相关字母的代数式表示）．
（3）乙同学对甲同学的计算结果的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使计算结果偏大（填“偏小”或“偏大”）．
3．水-----生命之源
（1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用煮沸方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价．
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A紫色石蕊试液B酚酞试液CpH 试纸
（4）探究水的组成
化学上用图1装 置来测定 水的组 成，其中 a 为电 源的负 （填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入 0.3 克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.8克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢氧两种元素组成的．
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置中的质量变化来 测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中 空气对实验结果的影响）
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜 第一步：连接装置，检查装置气密，
第二步：分别称得 C 中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对 C 处玻璃管加热．
第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
第五步：再次称得 C 中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克

①写出标号仪器的名称a铁架台b酒精灯
③如图3的实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的气流，方框中应当选用的发生装置为图2中的甲（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

③A、B 装置中放的药品分别为c（填序号）
a．A 中饱和的碳酸氢钠溶液B 中浓硫酸
b．A 中浓硫酸B 中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A 中浓氢氧化钠溶液B 中浓硫酸
d．A 中浓硫酸B 中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操 作方法为在E装置尾部收集气体并验纯．
⑤加热一段时间后，C 中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，实验结束，停止加热，继续通氢气 的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为让生成的水被完全吸收
⑥E 装置的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是AB（序号） A．氧化铜没有全部被还原B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需 要纯度为 80%的粗锌多少克（杂质不与酸反应）．
4．现有Mg（OH）2和MgCO3的固体混合物6g，经测定镁元素的质量分数为40%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是（　　）
A．反应过程中有气泡产生
B．生成MgCl2的质量为9.5g
C．反应后溶液中的溶质只有MgCl2
D．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

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