Question

19．某纯碱样品中含有氯化钠，某化学小组为了测定该样品的纯度，取一定质量的样品，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应后，得到10%的不饱和的氯化钠溶液，有关实验数据如下：

实验前所取样品的质量	实验后得到的氯化钠溶液的质量
4.00g	42.20g

请计算：
（1）得到的氯化钠溶液中溶质的质量为4.22g；
（2）该纯碱样品的纯度．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由生成氯化钠不饱和溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出该纯碱样品的纯度．

解答 解：（1）得到的氯化钠溶液中溶质的质量为42.20g×10%=4.22g．
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，则原混合物中氯化钠的质量为4-x，生成的氯化钠的质量4.22g-（4-x）=0.22g+x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117
x            0.22g+x
$\frac{106}{117}=\frac{x}{0.22g+x}$      x=2.12g
该纯碱样品的纯度为$\frac{2.12g}{4.00g}×$100%=53%．
答：（1）4.22；（2）该纯碱样品的纯度为53%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．