题目内容

20．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A对鉴别的认识B食品安全
 ①灼烧闻气味，区分羊毛和尼龙
②加水溶解，区分碳酸钙和硫酸钡
③和熟石灰混合研磨闻气味，区分NH4Cl和CO（NH2）2		①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜盲症
C对现象的认识D化学学科的价值
 ①花香四溢，说明分子在不断运动
②铁在氧气中剧烈燃烧，产生红色固体
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1		①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物，保障人体健康
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据物质的性质差异解答；
B、根据食品安全知识解答；
C、根据常见的实验现象解答；
D、根据化学与生活的知识解答．

解答 解：A、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而尼龙灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以使用灼烧闻气味的方法区分羊毛和尼龙，正确；②碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的固体，不能采用加水溶解的方法区分碳酸钙和硫酸钡，错误；③氯化铵与熟石灰混合混产生有刺激性气味的气体，而尿素没有，故可以采用和熟石灰混合研磨闻气味的方法区分NH4Cl和CO（NH2）2，正确；
B、①霉变的大米洗净烧熟后也不可以食用，错误；②甲醛对蛋白质哟破坏作用，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误；③补充维生素A防止夜盲症，正确；
C、①花香四溢，说明分子在不断运动，正确；②铁在氧气中剧烈燃烧，产生黑色固体，错误；③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，正确；
D、①研制高效低毒农药，保障粮食生产，正确；②开发新型材料，改善人类生存条件，正确；③利用化学合成药物，保障人体健康，正确；
故选D．

点评 本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径．

练习册系列答案
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10．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤渣中一定含有Fe、Ag、Cu，滤液中一定含有的溶质的化学式为Fe（NO3）2、Al（NO3）3．
11．金属和酸、碱、盐的内容是初中化学的核心知识．如图：A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A能与B发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
（1）C属于盐（选填“酸”、“碱”或“盐”），其化学式可能是CuSO4；
（2）A与D反应产生气体的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应的基本类型属于置换反应；
（3）若B俗称熟石灰，写出它的一种用途改良酸性土壤；
（4）举出还能与D反应的一种单质氧气．
8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　）
A．10g 硫粉在 10g 氧气中完全燃烧后生产 20g 二氧化硫
B．10L 水与 10L 酒精混合后的体积等于 20L
C．10g 锌片与 10g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20g
D．25℃，10g 氯化钠饱和溶液中加入 10g 氯化钠固体能得到 20g 氯化钠溶液
15．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
实验操作预期现象和结论

步骤一
取①中的溶液少量于试管中，

步骤二
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成．
推测 1只有氯化钠；推测 2只有硫酸钠；推测 3由氯化钠和硫酸钠组成
（2）若推测该粉末只由 Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．
[可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液]（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）
5．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l
D．物质X含4种元素
12．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：a．不得呈现异色  b．不得有异味  c．应澄清透明
其中“b”指标可以通过加入活性炭达到，“c”指标通过过滤操作达到．
9．如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸碱化学性质”的探究实验．
（1）检验溶液的酸碱性，可用酸碱指示剂，将1滴稀硫酸滴到点滴板的空穴上，使用白色点滴板进行实验的优点是节约药品（或便于观察）
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中，都含有相同的OH-．（写微粒符号）
（3）测定pH值最简单的方法是使用pH试纸，测定时，将pH试纸放在表面皿或玻璃片，然后用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH试上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH值．实验中，某同学（既不色盲，也不色弱），严格按照老师的要求操作，玻璃棒每次都洗净并擦干，但是测定的结果，依然是酸性溶液的pH值偏大，碱性溶液的pH值偏小，请你猜测造成该结果的可能原因玻璃片或表面皿不干燥（或没有洗净并擦干）；
（4）同学们在实验中发现，碳酸饮料呈酸性，请写出碳酸饮料成酸性的原因（用方程式表示）CO2+H2O═H2CO3．
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
23    Li
锂
6.941		4    Be
铍
9.012		5    B
硼
10.81		6    C
碳
12.01		7    N
氮
14.01		8    O
氧
16.00		9     F
氟
19.00		10   Ne
氖
20.18
311   Na
钠
22.99		12  Mg
镁
24.31		13   Al
铝
26.98		14   Si
硅
28.09		15    P
磷
30.97		16    S
硫
32.06		17   Cl
氯
35.45		18   Ar
氩
39.95
（1）第11 号元素与第9 号元素组成的化合物是由Na+、F-构成（填微粒符号）．
（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）．
a．C 和Ne     b．Be 和Mg       c．Al 和Si       d．F 和Cl
（3）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

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