Question

10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3    Li 锂 6.941	4    Be 铍 9.012	5    B 硼 10.81	6    C 碳 12.01	7    N 氮 14.01	8    O 氧 16.00	9     F 氟 19.00	10   Ne 氖 20.18
3	11   Na 钠 22.99	12  Mg 镁 24.31	13   Al 铝 26.98	14   Si 硅 28.09	15    P 磷 30.97	16    S 硫 32.06	17   Cl 氯 35.45	18   Ar 氩 39.95

（1）第11 号元素与第9 号元素组成的化合物是由Na⁺、F^-构成（填微粒符号）．
（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）．
a．C 和Ne     b．Be 和Mg       c．Al 和Si       d．F 和Cl
（3）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据构成物质的粒子来分析；
（2）根据最外层电子数决定化学性质解答；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）11号元素是钠元素，9号元素是氟元素，二者组成的化合物是NaF，是由钠离子和氟离子构成的，故填：Na⁺、F^-；
（2）最外层电子数相同则化学性质相似，故具有相似化学性质的是F和Cl；Be和Mg，故填：bd；
（3）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

点评 本题考查元素的原子结构以及特点，掌握原子在化学反应中得失电子的规律是解题的关键所在．