题目内容

10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：

（1）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．

分析 （1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（2）根据金属与酸反应会有气体冒出分析．

解答 解：（1）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）；
（4）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应； 
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．

点评 本题考查了利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属的知识，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析．

练习册系列答案
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20．某同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比．其方法是：①测定出通氢气前后Ⅱ的玻璃管（包括内容物）的质量差A克；②测定出通氢气前后Ⅲ的U形管（包括内容物）的质量差 B克；③计算出氢元素和氧元素的质量比．

（1）为了实验的安全进行，他在实验时，先对Ⅰ装置产生的气体进行检验纯度．
（2）该实验中氢元素的质量为$\frac{A}{8}g$克．
（3）若实验过程中，CuO没有全部被还原，对实验结果有什么影响？没有影响．
1．物质除杂是科学实验中经常遇到的问题．某同学设计了除去氯化镁粉末中混有少量杂质的两种方法．请根据要求完成填空．
（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶液，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．方法如图：

滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；
步骤③中乙溶液是HCl（填化学式）溶液．
18．如图是电解水的实验装置，下列有关电解水的说法中，正确的是（　　）
A．电解水能够得到氧气是因为水中溶解得有氧气
B．电解水说明水是由氢气和氧气组成的
C．B管产生的气体可以用带火星的木条检验
D．A、B两管产生的气体质量比是2：1
5．下列图象正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A．向pH=3的溶液中不断加水
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向MgCl2、CuSO4混合溶液中滴加NaOH
D．煅烧一定质量的石灰石
15．结晶的方法主要有两种：蒸发结晶法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；降温结晶法则特别用于溶解度受温度影响大的物质．
2．下列六种物质当中：A 实验溶液 B 作为饮料的汽水  C 蒸馏水  D  无色透明的自来水  E 优酸乳饮料  F 黄河水．其中属于混合物的是ABDEF，属于溶液的是ABD属于乳浊液的是E属于悬浊液的是F（本题空格都用编号表示）
19．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：
（1）这100毫升浓硫酸的质量是184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
20．如图是小叶同学在实验室里完成各项操作的主要步骤，其中操作有错误的是（　　）
A．倾倒液体B．收集O2C．检查装置气密性D．CO2验满

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