Question

19．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：
（1）这100毫升浓硫酸的质量是184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？

浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

Answer 1

分析 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）这100毫升浓硫酸的质量是1.84g/mL×100mL=184g，其中含溶质硫酸质量为：184g×98%=180.32g，
故填：184；180.32．
（2）设需要浓硫酸体积为x，
根据题意有：x×1.84g/mL×98%=1000g×19.6%，
x=108.7mL，
需要水的质量为：1000g-108.7mL×1.84g/mL=800g，
答：欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要108.7mL这种浓硫酸和200g水．

点评 本题主要考查溶液质量、溶质质量分数之间的关系，比较简单．