题目内容

16．有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
（1）小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，请用化学方程式表示其原因．
（2）针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：向烧杯中的溶液中加入几滴酚酞试液，若溶液变红，就可证明其中含有氢氧化钡．你是否同意，为什么？
（3）小鹏同学认为，只需取少量白色沉淀，加入过量的稀硝酸，当观察到什么现象？就足以说明白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

分析 根据硫酸钡沉淀不溶于水和酸，碳酸钾和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钾、氢氧化钡都显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析．

解答 解：（1）碳酸钾和氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（2）向烧杯中的溶液中加入几滴酚酞试液，若溶液变红，就可证明其中含有氢氧化钡，不同意该方案，原因是：碳酸钾和氢氧化钡的溶液都呈碱性；
（3）只需取少量白色沉淀，加入过量的稀硝酸，当观察到有气泡冒出，沉淀完全消失，就足以说明白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
故答案为：（1）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（2）不同意，碳酸钾和氢氧化钡的溶液都呈碱性；
（3）有气泡冒出，沉淀完全消失．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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（1）写出实验仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）“烧白石作白灰有气体发生”应选择的发生和收集装置是BG（填字母）
（3）实验室检验CO2的原理是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（4）如果选用装置C制取CO2，为了获得干燥、洁净的CO2气体，装置导管的结构依次是发生装置出口→c→d→a→b→f，装置E中的饱和NaHCO3溶液是足量的，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示），装置D中应盛放的物质是浓硫酸（写化学名称）．
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（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）爱护水资源，人人有责．请你指出一条保护资江河水的合理化建议：禁止使用含磷洗衣粉等．
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（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数．
11．请将下列有关实验的问题填写完整．
（1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为50g．
（2）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）除去CO2中混有少量的HCl气体可选用的试剂是饱和的NaHCO3溶液；既能检验NaOH变质又能除去杂质，可选用的试剂是Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液．
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