题目内容

7．公园300年左右，中国西晋学者张华就在所写的《博物志》艺术中作了“烧白石作白灰有气体发生”的记载．这种“气体”就是如今在深圳广泛应用于物流运输的制冷剂：“干冰”（固体CO2）．如图为实验室常见的装置，请回答问题．
（1）写出实验仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）“烧白石作白灰有气体发生”应选择的发生和收集装置是BG（填字母）
（3）实验室检验CO2的原理是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（4）如果选用装置C制取CO2，为了获得干燥、洁净的CO2气体，装置导管的结构依次是发生装置出口→c→d→a→b→f，装置E中的饱和NaHCO3溶液是足量的，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示），装置D中应盛放的物质是浓硫酸（写化学名称）．
（5）春节晚会上的云海效果是用“干冰”制造的，为了探究“干冰”升华所形成的白色物质究竟是“白烟”还是“白雾”，可将白色物质通过装置I（填字母），若该装置中出现固体由白色变蓝色的现象，则是“白雾”．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件来分析；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）盐酸易挥发，从发生装置导出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢气体，再通过d导管导出，通过a导管把气体导入D装置中，通过浓硫酸除去水蒸气，再通过导管导出的气体就是干燥纯净的二氧化碳了，再通过G装置收集二氧化碳．
（5）根据水蒸气能使白色硫酸铜变蓝色来分析．

解答 解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）该反应是固体在高温的条件下反应，生成的二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法来收集；故填：BG；
（3）检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）从发生装置导出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢气体，再通过d导管导出，通过a导管把气体导入D装置中，通过浓硫酸除去水蒸气，再通过导管导出的气体就是干燥纯净的二氧化碳了，再通过G装置收集二氧化碳．气体从长管进入，短管排出；故填：c；d；a；b；f；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；浓硫酸；
（5）为了探究“干冰”升华所形成的白色物质究竟是“白烟”还是“白雾”，可将其通过白色无水硫酸铜，若变蓝色则水“白雾”（水蒸气），否则为白烟．故填：I；固体由白色变蓝色．

点评 气体进入两个净化装置的顺序不能颠倒，因为如果先通过D装置除去水蒸气，则进入E装置除去氯化氢气体的同时，二氧化碳中又混入水蒸气，要注意理解．

练习册系列答案
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19．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是①④；由原子直接构成的是②；由离子直接构成的是③．
①氮气      ②铁       ③氯化钠        ④二氧化碳．
20．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
选项事实解释
A氢气可用向下排空气法收集相同条件下氢气的密度比空气小
B25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
C稀盐酸与稀硫酸化学性质相似溶液中都含有H+
DCO2和N2都能使燃着的木条熄灭CO2和N2一般都不支持燃烧
A．AB．BC．CD．D
15．100克稀盐酸与足量的锌反应，产生0.4克氢气，计算这种盐酸溶液的溶质质量分数．
2．请回答下列与水有关的问题．
（1）通过电解水实验并验证其生成物，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中使硬水软化常用的方法是加热煮沸；
（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质的方法是过滤．
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是甲的溶解度随温度升高而增大（合理均可）；
（2）20℃时100g甲物质的饱和溶液含有的溶质质量是20g；
（3）40℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是加入甲物质（合理均可），变化过程中，溶质的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）20℃时，将乙的饱和溶液升温到40℃，该溶液是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
18．下列关于空气飞说法不正确的是（　　）
A．主要成分是氮气和氧气
B．各种成分的含量相对稳定
C．是一种十分重要的天然资源
D．空气污染指数越高说明空气质量越好
15．下列是某同学笔记中有关化学方程式书写改正及错误原因的相关记录，请在括号中用“√”或“×”做出评价．
（1）2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O中，“点燃”可以改成“燃烧”×
（2）C+O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2中的“↑”应当去掉√
（3）Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2违背质量守恒定律×
（4）4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3没有遵循客观事实√
（5）2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，反应条件“点燃”改为“通电”√．
16．有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
（1）小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，请用化学方程式表示其原因．
（2）针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：向烧杯中的溶液中加入几滴酚酞试液，若溶液变红，就可证明其中含有氢氧化钡．你是否同意，为什么？
（3）小鹏同学认为，只需取少量白色沉淀，加入过量的稀硝酸，当观察到什么现象？就足以说明白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

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