Question

13．小李组装了如图所示的实验装置，小试管里装有等量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙，胶头滴管里装着相同浓度和体积的稀盐酸，实验开始时，将滴管中的稀盐酸同时加入到小试管中，观察实验现象．
（1）写出试管内发生的化学反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）小李的实验目的是：探究反应物颗粒的大小与化学反应速率的关系．
（3）你认为两根玻璃导管中的实验现象是：装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快．
（4）装置A、装置B细长玻璃导管中红墨水上升的体积相等吗？为什么？相等；因为等质量的碳酸钙反应产生的二氧化碳一样多．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳写出反应的方程式；
（2）从图示可以看出题目中所给的条件中只有大理石的颗粒大小不同；
（3）颗粒小的大理石反应速度快，玻璃管中的液体上升也快；
（4）根据二氧化碳的体积取决于碳酸钙的质量分析．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2））图示说明除大理石的颗粒不同外，其他条件均相同，反应物接触面积大时反应速度会变快．
故应填：探究反应物颗粒的大小与化学反应速率的关系；
（3）粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大反应速率比块状的碳酸钙快，相同时间产生气体多，压强大，管内红墨水上升快．故答案为：装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快；
（4）等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳一样多，因此最终导管内液面的上升高度一样高；故答案为：相等；因为等质量的碳酸钙反应产生的二氧化碳一样多．

点评 此题考查了实验探究的一般思路，即采用对比试验的方式进行，验证了颗粒大小与反应速度的关系，培养了学生分析问题与解决问题的能力．