题目内容

1．我国蕴藏着丰富的海洋资源，而淡水资源短缺，需要合理利用，爱护水资源．
（1）用高分子材料制造的分离膜可以将海水变为淡水，此过程主要发生了物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）金属镁可以从海水（含氯化镁）中提取，其过程如图所示．
海水或卤水$\stackrel{生石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁
回答下列问题：
①上述过程中没有涉及的基本反应类型是置换．
②写出上述转化过程中有元素化合价升降的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）从海水中制取的粗盐中含有少量泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质．为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Na2CO3 溶液；b．加适量的盐酸；c．蒸发；d．过滤；e加过量的Ba（OH）2溶液．正确的操作顺序是eadbc（填字母代号）．并写出加入Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
Ⅰ．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3↓
Ⅱ．NH4HCO3+X=NH4Cl+NaHCO3↓
Ⅲ.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①其中构成物质X的粒子名称为钠离子、氯离子．除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是加热．
②取55g某工业纯碱，向其中加入足量稀盐酸（与杂质不反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示．则此工艺纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）．

分析 （1）海水淡化过程，没有产生新的物质，属于物理变化，可以据此解答该题；
（2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁能通电分解生成镁和氯气；
（3）根据粗盐中的杂质，找出所加试剂的顺序；
（4）①根据化学反应前后原子种类和数目不变，推断反应中某物质的化学式；根据Na2CO3和NaHCO3的性质解答；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式求出碳酸钠的质量，再求出工业纯碱中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）海水淡化过程，没有产生新的物质，属于物理变化；
（2）上述反应中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，是复分解反应，氢气和氯气点燃能生成水，是化合反应，没有涉及到置换反应，反应中有化合价变化的反应是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
故填：置换；MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（3）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸；加氢氧化钡溶液除去硫酸镁，其化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（4）①根据化学反应前后原子种类和数目不变，推断反应中某物质的化学式是NaCl；Na2CO3稳定，NaHCO3受热易分解，除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3可用加热的方法；
②生成气体的质量是 22g，设此工业纯碱中碳酸钠的质量为 x． 
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
x                     22g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{22g}$，x=53g
故此工业纯碱中碳酸钠的质量分数是：$\frac{53g}{55g}$×100%=96.4%． 
答：此工业纯碱中碳酸钠的质量分数是 96.4%．
故答案为：
（1）物理
（2）①置换； ②MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（3）eadbc； Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（4）①钠离子、氯离子；加热
②96.4%

点评 本题考查质量守恒定律和提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂，考查了方程式的计算，注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分．

练习册系列答案
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