题目内容
10．小明同学发现某视频的包装袋内有一个小纸袋，上面写着“视频保鲜剂”，他很好奇，想和同学们对“食品保鲜剂”的成分进行探究．【发现问题】“食品保鲜剂”的成分是什么？
【查阅资料】a．食品保鲜剂是利用其中的有效成分吸收空气中的氧气和水蒸气，防止食品变质．
b．初中阶段学习过的能吸收氧气或水蒸气的物质有：①氢氧化钠 ②生石灰 ③铁粉 ④浓硫酸
【初步探究】同学们经过讨论，一致认为不可能是浓硫酸和氢氧化钠，理由是氢氧化钠和浓硫酸具有强烈的腐蚀性且浓硫酸是液体．
同学们打开小纸袋，发现袋内固体为白色，则该保鲜剂的有效成分一定不是铁粉．
【继续探究】同学们对袋内白色固体的成分继续探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
| 1．取样品放入盛有水的试管中，用温度计测量水温先后的情况 | 温度升高 | 白色固体中含有 氧化钙 |
| 2．取样品放入研钵，与硝酸铵一起研磨 | 有刺激性气味的气体产生 | 白色固体中含有氢氧化钙 |
| 3．取样滴加稀盐酸 | 有气体产生 | 白色固体中含有碳酸钙，产生该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． |
分析 【初步探究】根据氢氧化钠和浓硫酸具有强烈的腐蚀性且浓硫酸是液体以及铁是黑色的固体进行解答；
【继续探究】根据氧化钙溶于水放热、氢氧化钙和硝酸铵研磨会放出有刺激性气味的氨气，碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；
【拓展应用】根据食品保鲜剂除了能够吸收氧气或水蒸气外，还应该无毒进行解答．
解答 解：【初步探究】氢氧化钠和浓硫酸具有强烈的腐蚀性且浓硫酸是液体，所以不可能是浓硫酸和氢氧化钠，铁是黑色的固体，而袋内固体为白色，则该保鲜剂的有效成分一定不是铁；故填：氢氧化钠和浓硫酸具有强烈的腐蚀性且浓硫酸是液体；铁粉；
【继续探究】氧化钙溶于水放热、氢氧化钙和硝酸铵研磨会放出有刺激性气味的氨气，碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
| 1．取样品放入盛有水的试管中，用温度计测量水温先后的情况 | 温度升高 | 白色固体中含有氧化钙 |
| 2．取样品放入研钵，与硝酸铵一起研磨 | 有刺激性气味的气体产生 | 白色固体中含有氢氧化钙 |
| 3．取样滴加稀盐酸 | 有气体产生 | 白色固体中含有碳酸钙，产生该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． |
【拓展应用】食品保鲜剂除了能够吸收氧气或水蒸气外，还应该无毒．故填：无毒等．
点评 本题考查的是物质成分以及变质后物质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
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16．工业用氨气催化氧化制取硝酸，有关反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4X+6H2O，则X的化学式为（ ）
| A． | CO | B． | NO | C． | CH4 | D． | NO2 |
17．分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ）
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| D． | 某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素 |
5．小明学习完九年级化学后，对“金属与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】金属与硫酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关．
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和相同形状的锌进行如表实验．
【分析数据，得出结论】
（1）写出锌与硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）通过实验①③相比，说明其它条件相同，温度越高，反应速率越快；通过实验②③或①④（写编号）说明反应物浓度对反应快慢有影响．
（3）如果硫酸质量分数为5%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为48s～69s．
【反思】
（1）小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因是实验前没有除去锌表面的氧化膜．
（2）浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应的速率，请设计实验方案进行验证在30℃时，向两支试管中分别加入5g锌粉、锌粒，再分别取20mL10%的稀盐酸，测定收集40mL气体所需的时间．
（3）影响金属与酸反应快慢的因素还有很多，请你再设计实验探究一种因素的影响．取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．
【提出问题】金属与硫酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关．
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和相同形状的锌进行如表实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 温度/℃ | 收集40mL气体所需时间/秒 |
| ① | 5% | 30 | 48 |
| ② | 10% | 20 | 41 |
| ③ | 5% | 20 | 69 |
| ④ | 10% | 30 | 32 |
（1）写出锌与硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）通过实验①③相比，说明其它条件相同，温度越高，反应速率越快；通过实验②③或①④（写编号）说明反应物浓度对反应快慢有影响．
（3）如果硫酸质量分数为5%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为48s～69s．
【反思】
（1）小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因是实验前没有除去锌表面的氧化膜．
（2）浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应的速率，请设计实验方案进行验证在30℃时，向两支试管中分别加入5g锌粉、锌粒，再分别取20mL10%的稀盐酸，测定收集40mL气体所需的时间．
（3）影响金属与酸反应快慢的因素还有很多，请你再设计实验探究一种因素的影响．取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．
2．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理．下列做法正确的是（ ）
| A． | 油锅着火立即用水扑灭 | B． | 用燃烧的方法鉴别蚕丝和涤纶 | ||
| C． | 用钢丝球擦洗铝壶上的污垢 | D． | 煤气泄漏，及时打开换气扇排气 |
19．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是NaOH变质生成Na2CO3后溶液也呈碱性．
（2）小李同学的实验中观察到的实验现象A为白色沉淀产生．
（3）小张同学认为氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．最终确定氢氧化钠溶液部分变质．
【反思】
（4）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（5）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）溶液而除去．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 小王 | 用pH试纸测溶液的pH | 溶液的pH＞7 | 说明氢氧化钠溶液没有变质 |
| 小李 | 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 | A | 说明氢氧化钠溶液已经变质 |
（2）小李同学的实验中观察到的实验现象A为白色沉淀产生．
（3）小张同学认为氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．最终确定氢氧化钠溶液部分变质．
【反思】
（4）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（5）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）溶液而除去．
20．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 食物腐烂 | B． | 光合作用 | C． | 木条燃烧 | D． | 敦煌木刻 |