题目内容

14．现有四种物质：①HNO3②SO3③NaOH④CuSO4，其中属于氧化物的是②（填物质序号），属于盐的是④（填物质序号）．在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．

分析 盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，据此分析．

解答 解：根据盐、氧化物的定义和结构特点可知三氧化硫属于氧化物，硫酸铜属于盐；非金属氧化物和碱反应生成盐和水，不属于中和反应，因此三氧化硫和氢氧化钠反应符合条件，反应方程式是2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．
故答案为：②；④；2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．

点评 物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．

练习册系列答案
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4．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

（1）连接装置A、E可用来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）除去CO中少量的C02，最好将气体通过装置D；
（3）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到红色粉末变成黑色装置C中出现的白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
5．目前木糖醇口香糖已逐渐取代蔗糖口香糖．请根据资料回答问题：
①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（30℃、50℃、60℃时，溶解度分别为：70 g、84g、90g），目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖；
②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿．

（1）木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体（任写一点）；
（2）由图1判断：表示木糖醇溶解度曲线的是X（填“X”“Y”或“Z”）；
（3）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有（选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因是在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物比蔗糖分解产物酸性更弱，更利于保护牙齿．
2．下列物质在水中能够共存且无色透明的一组是（　　）
A．CuSO4　 BaCl2　 H2SO4B．Na2CO3    Ca（NO3）2   HCl
C．Na2SO4　 KNO3　 HClD．MgCl2　 NaOH　 KNO3
9．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素（化学式为C15H2205），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（　　）
A．青蒿素的一个分子中含有42个原子
B．青蒿素属于无机物
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
3．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3  乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了了实验：
    实验内容    实验现象  实验结论
  甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．有气泡产生自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加（1）酚酞试液溶液由无色变为红色自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3  丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了（3）丁同学猜想正确，理由是（4）固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为（5）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
10．小明同学发现某视频的包装袋内有一个小纸袋，上面写着“视频保鲜剂”，他很好奇，想和同学们对“食品保鲜剂”的成分进行探究．
【发现问题】“食品保鲜剂”的成分是什么？
【查阅资料】a．食品保鲜剂是利用其中的有效成分吸收空气中的氧气和水蒸气，防止食品变质．
b．初中阶段学习过的能吸收氧气或水蒸气的物质有：①氢氧化钠　　②生石灰　　③铁粉　　④浓硫酸
【初步探究】同学们经过讨论，一致认为不可能是浓硫酸和氢氧化钠，理由是氢氧化钠和浓硫酸具有强烈的腐蚀性且浓硫酸是液体．
同学们打开小纸袋，发现袋内固体为白色，则该保鲜剂的有效成分一定不是铁粉．
【继续探究】同学们对袋内白色固体的成分继续探究：
实验操作实验现象结论与解释
1．取样品放入盛有水的试管中，用温度计测量水温先后的情况温度升高白色固体中含有
氧化钙
2．取样品放入研钵，与硝酸铵一起研磨
有刺激性气味的气体产生		白色固体中含有氢氧化钙
3．取样滴加稀盐酸有气体产生白色固体中含有碳酸钙，产生该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【拓展应用】食品保鲜剂除了能够吸收氧气或水蒸气外，还应具备一些要求，如：无毒等（写一点）等．
7．古丽同学对实验室一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质产生了兴趣，于是她和同学们进行了如下实验探究：
【提出猜想】
猜想一：没有变质，全部是NaOH
猜想二：部分变质，既含NaOH又含Na2CO3
猜想三：全部变质，全部是Na2CO3
【查阅资料】
（1）已知反应化学方程式：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
（2）几种盐溶液在常温下的pH如下：
盐溶液NaClNa2CO3BaCl2
pH等于7大于7等于7
【实验方案】
实验步骤实验现象实验结论
步骤一：取上述少量氢氧化钠固体溶于水配成溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液至过量，充分反应后，静置产生白色沉淀说明久置的氢氧化钠固体中，一定含有Na2CO3（填化学式）
步骤二：用玻璃棒蘸取少量步骤一中的上层清液，滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置的氢氧化钠固体中，还一定含有NaOH（填化学式）
上述步骤一中，滴加过量BaCl2溶液的目的是除去Na2CO3．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想二是正确的．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此在实验室中，氢氧化钠必须密封保存．
8．诺氟沙星胶囊适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门感染，如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书．请阅读说明书回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子的相对分子质量为319；
（2）诺氟沙星中氢元素的质量分数5.6%；（结果保留准确到0.1%）
（3）159.5g诺氟沙星中碳元素的质量是96g；
（4）每盒诺氟沙星胶囊共有两板，每板9粒，每粒100mg．某患有肠道感染患者，每次服用300mg，每天3次，连服2天，病情痊愈，则该患者2天共服1盒诺氟沙星胶囊．

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