Question

19．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是NaOH变质生成Na₂CO₃后溶液也呈碱性．
（2）小李同学的实验中观察到的实验现象A为白色沉淀产生．
（3）小张同学认为氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．最终确定氢氧化钠溶液部分变质．
【反思】
（4）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（5）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（填化学式）溶液而除去．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠溶液显碱性进行分析；
（2）根据钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析；
（4）根据氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，可以据此写出该反应的化学方程式；
（5）根据除杂的原则，除去杂质不能引入新的杂质进行分析．

解答 解：
（1）NaOH变质生成Na₂CO₃后溶液也呈碱性，溶液的pH＞7；故填：NaOH变质生成Na₂CO₃后溶液也呈碱性；
（2）钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；故填：白色沉淀；
（4）氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（5）氢氧化钙与碳酸钠反应生成产物为氢氧化钠和碳酸钙沉淀，可在含碳酸钠杂质的氢氧化钠溶液中加入适量的Ca（OH）₂溶液或Ba（OH）₂溶液而除去杂质．
答案：
（1）NaOH变质生成Na₂CO₃后溶液也呈碱性；
（2）白色沉淀；
（4）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（5）Ca（OH）₂或Ba（OH）₂

点评 本题探究了氢氧化钠的变质情况，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，掌握碱的有关性质，碳酸根离子的检验是解答本题的关键．