Question

16．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小红同学的实验报告的部分内容．
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】

实验操作	预计实验现象	实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化镁． 化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化钙

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

Answer 1

分析 【实验分析】（1）根据蒸发的正确操作进行分析；
（2）根据蒸发的注意事项进行分析；
【实验设计】①根据氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以据此结合实验结论判断实验现象；
②根据氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀进行分析．

解答 解：（1）对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，让蒸发皿的余热来蒸干液体，否则会导致固体飞溅，
（2）在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，分析所给的选项可以知道选项B是正确的，故选B；
【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

实验操作	预计实验现象	实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化镁． 化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化钙

故答案为：【实验分析】（1）到液体蒸干时才停上加热；
（2）B；
【实验设计】①出现白色沉淀，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②碳酸钠．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．