如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)．其中A.E为固体氧化物.且A为黑色粉末,B.D是由相同元素组成的无色液体,C.Y.Z为无色气体,X是最常见的金属．请回答下列问题:(1)反应①中A物质的作用是催化作用,(2)反应③.④的化学方程式:③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,④Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属．请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是催化作用；
（2）反应③、④的化学方程式：③Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是涂油（写一点即可）．

分析根据A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，C、Y、Z为无色气体，X是最常见的金属，E和盐酸反应生成黄色溶液，所以E是氧化铁，C、D和X反应会生成氧化铁，所以X是铁，C、D是水和氧气中的一种，氧化铁和Y反应会生成铁和Z，所以Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，A和B反应会生成氧气和水，所以B是过氧化氢溶液，A是二氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可．

解答解：（1）A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，C、Y、Z为无色气体，X是最常见的金属，E和盐酸反应生成黄色溶液，所以E是氧化铁，C、D和X反应会生成氧化铁，所以X是铁，C、D是水和氧气中的一种，氧化铁和Y反应会生成铁和Z，所以Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，A和B反应会生成氧气和水，所以B是过氧化氢溶液，A是二氧化锰，经过验证，推导正确，所以二氧化锰在该反应中起催化作用；
（2）反应③是铁锈和盐酸的反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
④是氧化铁和有毒的化合物气体反应得到金属铁，是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，即防止铁生锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑可以做成不锈钢等．
故答案为：（1）催化作用；
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）涂油．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案

15．味精是一种广泛应用的调味品，其发现、制造、使用已有100多年的历史．味精有效成份为谷氨酸钠，化学式C₅H₈NO₄Na，熔点232℃，20℃溶解度71.7g．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	谷氨酸钠中含有5种元素
	B．	熔点232℃为化学性质
	C．	20℃时100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液
	D．	谷氨酸钠中钠元素的质量分数为13.6%

12．

兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t₁时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl^-、OH^-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t₂时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，Al（OH）₃和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久．
（提示：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）

主要成分	主要成分的相对分子质量	建议每次服用剂量/g
Al（OH）₃	78	0.25
NaHCO₃	84	0.5

19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象（　　）

溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

	A．	HCl、BaCl₂、H₂SO₄Na₂CO₃		B．	H₂SO₄、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
	C．	HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃		D．	H₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂

9．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　）

16．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小红同学的实验报告的部分内容．
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】

实验操作	预计实验现象	实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化镁．化学方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化钙

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

13．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：

（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是硝酸钾．
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是②[填烧杯编号]．
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度．
（4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t₁℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于（填大于、小于或等于）氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：

	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl（g）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO₃（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

14．2015年9月29日定为扬州建城2500周年的城庆日．扬州因运河而生、因运河而兴，运河是扬州的母亲河．水是生命之源，面对严峻的缺水问题，我们要积极行动起来，合理利用和保护水资源，下列有关解决水资源危机的方法中，不可取的是（　　）

	A．	开发节水技术		B．	防治水污染
	C．	植树造林，保护植被		D．	大力开发地下水

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